普化培訓(xùn)3

1、第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程式 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,一、化學(xué)反應(yīng)方程式1．化學(xué)反應(yīng)方程的書寫：把參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的分子式或離子式寫在左邊,生成物的分子式或離子式寫在右邊,根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等的原則配平反應(yīng)方程式。2.化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算: aA＋bB = gG＋dD,二.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1.反應(yīng)熱效應(yīng):化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。以符號(hào)q表示 .q ﹤0 放熱； q

2、 ﹥0 吸熱。單位：kJmol－1,2.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫:①標(biāo)明溫度和壓力：T =298.15k,P＝100kPa 可省略。②右下角標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)：氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq③配平反應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計(jì)量系數(shù)代表物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)。④標(biāo)明反應(yīng)熱：q0:吸熱例:C(s)+O2(g)=CO2(g); q=－393.5kJmol－1,,3、等容反應(yīng)熱（qV）：等容，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。

3、 △U ＝qV ，即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（△u）在數(shù)值上等于等容熱效應(yīng)qV 。4、焓（H）熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義式：H ≡ U ＋ pV,,5、等壓反應(yīng)熱（qp）：等壓，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。△H =qp ，即反應(yīng)的焓變△H在數(shù)值上等于其等壓熱效應(yīng)。因此,若反應(yīng)在等壓條件下，可用反應(yīng)的焓變△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)。通常都是在常壓條件下討論反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此可用焓變表示反應(yīng)熱?！鱄﹤0 放

4、熱；△H﹥0 吸熱。,6、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算（1）蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。推論：熱化學(xué)方程式相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱隨之相加減 反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）±反應(yīng)（2）則 △H 3 = △H 1 ± △H 2,例 （1）C(s)+O2(g)=CO2(g); △H 1=－393.5kJmol－1 (2)CO(g)+1

5、/2O2(g)=CO2(g); △H 2=-283.0 kJmol－1（3）C(s) +1/2O2(g)= CO(g) 反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng)（3）故 △H 3=△H 1－△H 2 ＝〔（－393.5）－（-283.0）〕 ＝－110.5kJmol－1,注意:1）方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù).如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng)（2） 則

6、 △H m3 = 2△H m1 ± 3△H mC(s)+O2(g)=CO2(g); △H =－393.5kJmol－12C(s) + 2O2(g)=2CO2(g); △H =－787kJmol－12）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對值相等，符號(hào)相反。如，CO2(g) = C(s)+O2(g); △H =＋393.5kJmol－1,136.在溫度為298.15K，壓力為101.325kPa下，乙炔、乙烷

7、、氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O （l） △rH mθ =-2598kJ·mol-12C2H6（g）+7O2（g）===4CO2（g）+6H2O （2） △rH mθ=-3118kJ·mol-1 H2（g）+1/2O2（g）====H2O （

8、3）△rH mθ =-285.8kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△rH mθ =（ ）kJ·mol-1。C2H2（g）+2H2（g）= C2H6（g）(4)（A）311.6 （B） - 311.6 （C）623.2 （D） -623.2答案: (4)=1/2｛(1)-(2)｝+2(3)

9、 △rH4 =1/2(△rH1- △rH2 )+ 2△rH3,（2）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△rH mθ的計(jì)算1) 標(biāo)準(zhǔn)條件對于不同狀態(tài)的物質(zhì),其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同：氣態(tài)物質(zhì):指氣體混合物中,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ。Cθ=1 mol.dm-3液體或固體：指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)

10、條件下稱該反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。以“θ”表示。,3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量（1mol）的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變稱該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。以△fH mθ(298.15K)表示。單位kJmol－1規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零?！鱢H mθ(單質(zhì)，298.15K)=0，如， △fH mθ (H2，g，298.15K)=0；△fH mθ(Zn，s，298.15K)=0,【例3－48】已知反應(yīng)2H2(g)+

11、O2(g)=2H2O(ι) ， △rH mθ ＝－580 kJmol－1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（ ）kJmol－1A、－570 B、－280 C、570 D、280,,13,△rH mθ(298.15K)= ｛g△fH mθ(G,298.15K)+d△fH mθ(D,298.15K) ｝ - ｛a△fH mθ(A,298.15K)+ b△fH mθ(B,298.

12、15K)｝單位： kJmol－1,任一反應(yīng): aA +bB = gG +dD,(4) 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算,【例3－49】已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298.15K時(shí)CO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?（ ）KJmol-1 A.-352.1 B.+131.3

13、 C.-131.3 D.+352.1答：B,三、化學(xué)反應(yīng)方向判斷,1、熵及反應(yīng)的熵變（1）熵：是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度(或無序度)的量度.符號(hào)S. 熵是狀態(tài)函數(shù)。熵值越大,系統(tǒng)混亂度越大。（2）熱力學(xué)第三定律:在絕對零度時(shí),一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零,即S(0K)=0.（3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵：單位物質(zhì)量的純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，以Sθm表示。單位J.mol-1.K-1

14、.,(4)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵值規(guī)律：,1) 對于同一種物質(zhì)： Sg > Sl > Ss,3) 對于不同種物質(zhì)： S復(fù)雜分子 > S簡單分子,4) 對于混合物和純凈物： S混合物 > S純物質(zhì),2) 同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其熵值隨溫度的升高而增大。 S高溫>S低溫,(6)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變? rS ? m 的計(jì)算,任一反應(yīng): aA +

15、bB = gG + dD,2、吉布斯函數(shù)變及反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷,（1）吉布斯函數(shù)： G = H – TS ,為一復(fù)合狀態(tài)函數(shù)（2）吉布斯函數(shù)變： ΔG =ΔH – TΔS（3）反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷：ΔG＜0 反應(yīng)正向自發(fā); ΔG =0 平衡狀態(tài); ΔG ＞0反應(yīng)逆向自發(fā)，正向非自發(fā)。,考慮ΔH和ΔS兩個(gè)因素的影響,分為四種情況:1)ΔH＜0，ΔS ＞0；ΔG＜0 正向自發(fā)2)ΔH＞0，ΔS ＜ 0；ΔG

16、＞0正向非自發(fā)3)ΔH＞0，ΔS ＞0；升高至某溫度時(shí)ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，高溫有利于正向自發(fā)4)ΔH＜0，ΔS ＜0；降低至某溫度時(shí)ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，低溫有利于正向自發(fā)（4）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度為：,,3.? r G ?m (298.15 K)的計(jì)算,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 。,(1)利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)計(jì)算,

17、符號(hào): ? fG ?m (物質(zhì)，298.15 K) ,,單位: kJ. mol-1,,規(guī)定: ? fG ?m (單質(zhì)，298.15 K)＝0,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變? rG ? m計(jì)算公式為：,任一反應(yīng): aA + bB = gG + dD,,(2) 利用△rH mθ(298.15K)和 △rS mθ(298.15K)的數(shù)據(jù)求算：,△rG mθ (298.15 K)= △rH mθ(298.15K)- 298.15. △r

18、S mθ(298.15K),,41、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應(yīng)C（s）+ O2（g）= CO2（g）(已知CO2（g）的△fGmθ(298.15K)=-394.36kJ/mol)A、△fGmθ>0,不能自發(fā)；B、△fGmθ<0；但反應(yīng)速率緩慢;C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D、上述原因均不正確。,二化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示νB:B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值單

19、位:moldm-3 s-1對于反應(yīng)： aA + bB = gG + dD,例： N2+3H2 = 2NH3 103.反應(yīng)2H2+O2→2H2O的反應(yīng)速率可表示為（ D ）（A） （B） （C） （D）全部正確,化學(xué)反應(yīng)速率υ與：反應(yīng)物濃度(壓力)、溫度、催化劑等因素有關(guān)。  2.濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù) 濃度對反應(yīng)速率的影響

20、:增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度,反應(yīng)速率加大。(1)質(zhì)量作用定律：在一定溫度下，對于元反應(yīng)（即一步完成的反應(yīng)，又稱基元反應(yīng)或簡單反應(yīng)），反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。(2)速率方程式元反應(yīng)： aA + bB = gG + dD速率方程式：υ=κ｛c(A)｝a｛c(B)｝bκ:速率常數(shù)，表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。κ 大小取決于反應(yīng)物性質(zhì)、溫度及催化劑，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

21、 n=a+b:稱反應(yīng)級(jí)數(shù)；,（3）非元反應(yīng)：（即兩個(gè)或兩個(gè)以上元反應(yīng)構(gòu)成）： aA +bB=gG +dD速率方程式：υ=κ｛c(A)｝x｛c(B)｝y 反應(yīng)級(jí)數(shù): n=x + y x 、y反應(yīng)級(jí)數(shù)，由試驗(yàn)來確定。注意：在書寫反應(yīng)速率方程式時(shí)，反應(yīng)中液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)的濃度作為常數(shù)“1”。,68．某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g),將2mol2A(g)和1mol B(g)放

22、在1L容器中混合,問反應(yīng)開始的反應(yīng)速率是A、B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的（ ）倍。A．0．25 B.4 C.8 D.1,例題,54.對于反應(yīng)Ａ＋Ｂ?Ｃ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持不變，Ａ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到兩倍；當(dāng)Ａ的濃度保持不變，Ｂ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到四倍，則該反應(yīng)的速率方程式為___________。 Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢ Ｂ. Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝Ｃ.Ｖ＝

23、k｛ ＣＡ｝{CB}2 D. V=k{CA}2{CB}2 70.反應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程為V=k{C（H2）}{C（NO）}2，則此反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為____________。A.4 B.3 C.2 D.1,2．溫度對反應(yīng)速率的影響 溫度對反應(yīng)速率的影響體現(xiàn)在反應(yīng)速率常數(shù)上阿侖尼烏斯公式：Z:指前因子；Ea:活化能(1)溫度升高（T↑);速率常數(shù)升高k↑（k

24、正↑，k逆↑）; 反應(yīng)速率υ↑。 溫度每增加10oC， υ或k增大2－3倍。(2)  活化能越低Ea↓，速率常數(shù)升高k↑,反應(yīng)速率越高υ↑,1.反應(yīng) C（s）+ O2（g）==CO2（g） , 的 △H<0 ,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無用的是（ ）A. 增大O2的分壓; B.升溫;C.使用催化劑; D.增加C碳的濃度.,6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)κ的說法正確的是：（

25、A） κ值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大；（B）通常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其κ值越大；（C）一個(gè)反應(yīng)的κ值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)； （D）通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其κ值越大。,3．活化能與催化劑（1）活化分子：具有足夠能量，能發(fā)生反應(yīng)的分子。（1）活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量。 Ea(正) －Ea(逆)≈△H（2）催化劑：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化

26、能，加快反應(yīng)速率。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。,,,反應(yīng)過程,能量,,,,,EI,EII,Ea (正),Ea (逆),ΔE ?ΔrHm,終態(tài),始態(tài),(過渡態(tài)),I,II,圖2.4 反應(yīng)系統(tǒng)中活化能示意圖,4．從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法： 從活化分子、活化能的觀點(diǎn)來看，增加活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率。 活化分子總數(shù)＝分子總數(shù)×活化分子數(shù)%（1）增大濃度：活化分子％一定，濃度

27、增大，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。（2）升高溫度：分子總數(shù)不變，升高溫度,一方面,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子％顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。（3）催化劑：降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子％顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。(υ正↑ υ逆↑，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)),66.

28、催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行的原因在于它（ ）Ａ．提高反應(yīng)活化能; Ｂ．降低反應(yīng)活化能;Ｃ．使平衡發(fā)生移動(dòng); Ｄ．提高反應(yīng)分子總數(shù).67．升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?_________。Ａ．增加了分子總數(shù) Ｂ．增加了活化分子百分?jǐn)?shù)Ｃ．降低了反應(yīng)的活化能 Ｄ．使平衡向吸熱方向移動(dòng),四．化學(xué)平衡1．化學(xué)平衡的特征： （1）υ正＝υ逆即正、逆兩方向反應(yīng)速率相等時(shí),系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）

29、生成物和反應(yīng)物的濃度（或壓力）不再發(fā)生變化（恒定）。(3）化學(xué)平衡是有條件的、相對的、暫時(shí)的動(dòng)態(tài)平衡。條件改變,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,61.在指定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) （Ｄ） Ａ.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等 Ｂ.各反應(yīng)物濃度的乘積小于各生成物濃度的乘積 Ｃ.各生成物濃度的乘積小于各反應(yīng)物濃度的乘積 Ｄ.各反應(yīng)物和生成物濃度均為定值,2. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ(1)試驗(yàn)證明：生成物相對濃度（

30、或相對壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對濃度（或相對壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值為一常數(shù)，此常數(shù)稱為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，以kθ表示。,(2) kθ的表達(dá)式對于氣體反應(yīng)： aA(g) +bB(g)=gG(g) +dD(g)對于溶液中的反應(yīng): aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)pθ=100kPa ; Cθ=1moldm-3 純固體、純液體不的濃度不列入表達(dá)式。

31、,,說明: ⑴ kθ只是溫度的函數(shù),溫度一定, kθ為一常數(shù),不隨濃度或壓力而變。 ⑵ kθ表達(dá)式,與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) ① N2 + 3H2 = 2NH3 ; k1θ② N2 + H2 = NH3 ; k2θ③ 2NH3 = N2 + 3H2 ; k3θ k1θ=｛k2θ｝2=,,⑶  多重平衡規(guī)則反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）; k3

32、θ= k1θ. k2θ反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）; k3θ= k1θ/k2θ,,44、在一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ的數(shù)值（）A、恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)；B、由反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)；C隨平衡濃度和平衡壓力而定；D、由加入反應(yīng)物的量而定。答：A答：在一定溫度下，對于一個(gè)確定的反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ為定值，但若該反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)改變，其值也隨著改變。,69.一密閉容器中，有A、

33、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A（g）+B（g）—→C（g），相同溫度下，體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kθ為原來的：__________。 A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不變66.某溫度時(shí)反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1θ=4×10-2，則反應(yīng)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2θ為__________。A. 25

34、 B. 5 C .4×10-2 D.2×10-1,71.已知: (1) C(s)+CO2(g)=2CO(g),K1θ (2)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g),K2θ則反應(yīng) 2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的平衡常數(shù)為: A. K1θ·(K2θ)2 B. (K1θ)2

35、3;K2θ C.1/ K1θ·(K2θ)2 D. 1/( K1θ)2·K2θ,3.溫度對平衡常數(shù)的影響:對于吸熱反應(yīng)：△H>0,隨溫度升高,平衡常數(shù)增大.即T↑, kθ↑對于放熱反應(yīng)：△H<0, 隨溫度升高,平衡常數(shù)減少.即T↑, kθ↓,56.某反應(yīng)的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)系符合( B ).。 A.kθ與T無關(guān)系 B. T升高，kθ變小 C

36、. T升高，kθ變大 D.不確定73.反應(yīng)H2g+I2（g）＝2HI（g），在350oC時(shí)濃度平衡常數(shù)Kc=66.9；448oC時(shí)濃度平衡常數(shù)KC=50.0。由此判斷下列說法正確的是：A。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D。溫度對該反應(yīng)沒有影響,4.平衡的有關(guān)計(jì)算 已知初始濃度和轉(zhuǎn)化率,通過化學(xué)平衡可求平衡常數(shù);或已知平衡常和數(shù)初始濃度,通過化學(xué)平衡可求平衡濃

37、度和轉(zhuǎn)化率.,,,,,例:5.在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下, 1dm3NO2在高溫時(shí)按2NO2（g）＝ O2（g）+2 NO（g）分解,達(dá)到平衡時(shí),體積變?yōu)?.2dm3,此時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率為: A.10% ; B.20% C.40% ; D.50%提示:設(shè)反應(yīng)前的總摩爾數(shù)為n1,平衡時(shí)的總摩爾數(shù)為n2,則;

38、 2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g） 平衡摩爾數(shù): n1-2x x 2xn2=（n1-2x）+x+2x= n1+x=1.2n1;x=0.2n1;,,,例:6.在一定溫度下,將1.0mol N2O4（g）放入一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)N2O4（g）＝ 2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)有0.8mol NO2（g）,氣體總壓力為100.0kPa

39、,則該反應(yīng)的K?為:（A）0.76 （B）1.3（C）0.67 （D）4.0 提示： N2O4（g） = 2NO2（g）平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.6 0.8平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù) x 0.6/1.4 0.8/1.4平衡分壓

40、為： 0.6/1.4 ×P總=42.86 kPa ; 0.8/1.4 × P總=57.14 kPa,,38、在一定溫度下，反應(yīng)2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是（）A、Kp=Kc；B、Kp=Kc×（RT）；C、Kp=Kc/（RT）；D、Kp=1/Kc。答：C,,4.化學(xué)平衡的移動(dòng):因條件的改變使化學(xué)反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過

41、程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。(1)呂.查德里原理:假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。即①濃度對化學(xué)平衡的影響: 在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度, 都可以使平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。,②壓力對化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大壓力會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積（分子數(shù)）減小的方向移動(dòng);減小壓力,會(huì)使

42、平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。③溫度對化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度,會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。注意:催化劑同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率,故不能使平衡發(fā)生移動(dòng).,,69.在一定條件下,已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是:A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加;B.生成物的產(chǎn)量一定增加;C.反應(yīng)物濃度一定降低;

43、 D.使用了合適的催化劑.,例題,55.某溫度，下列反應(yīng)達(dá)到平衡， CO（ｇ）＋H2O（ｇ）＝ CO2（ｇ） ＋ H2（ｇ）, ?H??O ， 為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是????????。A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加總壓力 C. 減少總壓力76.已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）==1/2N2(g)+CO2(g) ，有利于有毒氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是:A.低溫低壓

44、 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.高溫低壓,,（2）利用反應(yīng)商判斷反應(yīng)移動(dòng)的方向①反應(yīng)商: 反應(yīng)在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時(shí),生成物相對濃度（或相對壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對濃度（或相對壓力）以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值稱為反應(yīng)商。以Q表示.對于反應(yīng): aA＋bB＝gG＋dD在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時(shí)：,②反應(yīng)方向（即平衡移動(dòng)）判斷: 若Qkθ平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。,,