專題5 第4講 微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性

1、1,一、化學鍵、分子間作用力自我診斷1.下列物質(zhì)發(fā)生變化時：（1）破壞離子鍵的是；（2）破壞共價鍵的是；（3）破壞氫鍵的是 ；（4）破壞范德華力的是 。 ①干冰升華 ②冰融化,第4講 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性,基礎盤點,2,③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤碘升華⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體⑧NaCl受熱熔化答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦,基

2、礎回歸1.化學鍵（1）含義：使 相結合或 相結合的作用力。（2）特點：①短程有效 ②強烈的相互作用,離子,原子,（3）分類:化學鍵,鍵 鍵,離子,共價,3,2.離子鍵和共價鍵,4,5,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,NH3,H2SO4,NH4Cl,NaOH,O2,H2,Cl2,6,3.化學反應的實質(zhì)（1）化學鍵的形成化學鍵的形成與

3、 有關，主要通過兩個方面來實現(xiàn)。①原子的價電子間的 ——離子鍵。②原子的價電子間的 ——共價鍵。（2）化學反應的本質(zhì)反應物分子內(nèi) 和產(chǎn)物分子中______ 。,原子結構,轉(zhuǎn)移,共用,化學鍵的斷裂,化學,鍵的形成,7,4.分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力①定義： 的作用力，又稱 。②

4、特點a.分子間作用力比化學鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間 分子間作用力。,把分子聚集在一起,范德華,力,弱,熔點,沸點,共價化,合物,單質(zhì),不存在

5、,8,③變化規(guī)律一般說來，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點也 。例如，熔、沸點：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作用力 的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是 、 、 。③存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)

6、分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點 。,越大,越高,稍強,O,F,N,升高,>,>,>,9,迷津指點 （1）由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價化合物。（2）由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物。如：H++OH- H2O，2H++COCO2↑+H2O。（3）由兩種共價分子結合生成的化

7、合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。,10,（5）用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要用化學鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì)，它們的物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵

8、無關。,11,二、電子式、結構式自我診斷2.寫出下列物質(zhì)的電子式：N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 答案,12,3.寫出下列物質(zhì)的結構式：N2: CO2: CH4: NH3:答案,13,4.

9、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：HCl： 。CaBr2: 。答案,14,基礎回歸1.電子式,元素符號,最外層電子,（價電子）,,,價電子,,離子符號,,電荷,15,電荷,電荷,16,17,特別提醒 （1）要熟練掌握一些重要物質(zhì)電子式的書寫。,18,（2）書寫電子式或判斷電子式的正誤時，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，然后再進行書寫或判斷。,2.結構式（1）含義：用一根短線“-”表示

10、 ，忽略其他電子的式子。（2）特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構型，如H2O的結構式可表示為H-O-H或 都行。,一對共用電子,19,三、晶體的類型和性質(zhì)自我診斷,20,答案 A,21,陽離子,和陰離子,分子,原子,離子鍵,范德華力（以及氫鍵）,共價鍵,金屬離子、自由電子,金屬鍵,22,23,沸點高,,熔、沸點低,熔、沸點高,不良,不良,不良,固態(tài)不導電，熔化或溶于水能導電,固體、

11、熔融不導電，部分化合物溶于水能導電,不導電,,,,,,,,,,,,,,,,,,24,25,26,要點一 離子化合物和共價化合物及化學鍵與物質(zhì) 類別之間的關系1.離子化合物、共價化合物與物質(zhì)分類的關系,要點精講,27,2.離子化合物、共價化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學鍵類型來判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。含有離子鍵的化合物一定為離子化合

12、物，僅含有共價鍵的化合物一定為共價化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。,28,（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷①熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物。③熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。3.化學鍵與物質(zhì)類別之間的關系除稀有氣體無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在

13、化學鍵。化學鍵與物質(zhì)類別關系規(guī)律可概括如下：,29,（1）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。(3)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵。如AlCl3等。(4)非金屬性較強的元素的氫化物（H2O、NH3、HF等）易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力。,30,【典例導析1】 化學鍵

14、使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離 子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵C.構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D. HCl在水溶液中電離成H＋和Cl－，所以HCl中 含有離子鍵,A,31,遷移應用1 關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說 法中正確的是

15、（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.共價鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種非金屬元素組成的化合物中，一定只存 在共價鍵,C,32,要點二 8電子穩(wěn)定結構的判斷判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原

16、子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。,33,方法技巧 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構有一個經(jīng)驗公式：該元素的化合價的絕對值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達到8電子穩(wěn)定結構，否則沒有達到。另外，分子中如果含有H原子，因為H原子最外層最多可容納

17、2個電子，所以只要含有H的分子或離子均不符合題目要求。,34,【典例導析2】 下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是 （）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。,C,35,遷移應用2 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結構的

18、化合物是（）A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析 判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的方法為：最外層電子數(shù)+所成價鍵數(shù)=8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。,C,36,37,38,39,答案 C,40,41,解析 三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔沸點，硬

19、度大、不能導電；而離子晶體也具有較高的熔沸點、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；分子晶體熔沸點低，硬度小、不導電，熔化時無化學鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進行分析，NaCl的熔點、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2強，故D不正確。答案 D,42,題組一 化學鍵與晶體的性質(zhì)1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A.M

20、gCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點，由Na2O2的電子式Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價鍵。,對點訓練,B,43,B,44,題組二 電子式的書寫及8e-結構的判斷3.下列各項中表達正確的是（）A.NaCl的電子式為B.CO2的分子模型示意圖為C.CrO5的結構式為 ，該氧化物中Cr為+6價D.次氯酸的結構式為H

21、-Cl-O解析 氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯；CO2是直線形分子，B錯；HClO的結構式是 H-O-Cl,D錯。,C,45,46,答案 D,47,5.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子 團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分 子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、 在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用 125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水

22、量。 下列關于小分子團水的說法正確的是 （ ）A.水分子的化學性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結構、物理性質(zhì)改變,題組三 分子間作用力、氫鍵,48,解析 水的化學性質(zhì)、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間結構，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。答案 D,49,6.下列事實與氫鍵有關的是（）

23、A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰，體系膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析 A、D中應由化學鍵的鍵能來說明；C中應由分子間作用力說明。,B,50,一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

24、（）A.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后 的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NA,定時檢測,51,解析 A項2NO+O22NO2分子總數(shù)要小于0.5NA;B項寫出乙烷的結構式，可知乙烷分子總共有7個共價鍵;C項氯化鈉是離子化合物，其

25、固體中沒有分子。答案 D,52,2.（2008·上海，4）下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析 NaOH為離子化合物，其化學式僅表示Na+ 和OH-的個數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學式僅表示了原子個數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學式表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學式可

26、表示一個C3H8分子。,D,53,3.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 ( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物,解析 X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價，可能為O或S

27、。A項的反例是H2O,B項的反例是Na2O,C項的反例是H2O2、Na2O2。,D,54,4.下列化學用語表達正確的是（）A.碳-12原子B.N2電子式NNC.水的結構式D.硫離子結構示意圖解析 碳原子應表示為 ，A錯；N2的電子式少兩對電子，B錯；S2-核電荷數(shù)為16，D錯。,C,55,5.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物（）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶

28、于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解,B,56,6.下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是（）A.氧化鎂B.氦C.銅D.液氨解析 MgO中僅含離子鍵；氦中無化學鍵；銅中既無共價鍵又無分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價鍵，NH3分子間存在分子間作用力。,D,57,7.下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同的是（）A.CO2和CaC2B.NaOH和Na2OC.

29、NaCl和HClD.SO2和SiO2 解析 CO2中僅含有共價鍵，CaC2中既有離子鍵 又有共價鍵，A項錯；NaOH中既有離子鍵又有共 價鍵，Na2O只有離子鍵，B項錯；NaCl中含離子 鍵，HCl含共價鍵，C項錯；SO2與SiO2中均只含 有共價鍵，D項正確。,D,58,8. 右圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代

30、表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析 在ⅣA~ⅦA中元素的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。,D,59,9.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是 （ ）A.NH5中既有

31、離子鍵又有共價鍵B.NH5的熔、沸點高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N-H鍵D.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體,60,解析 由題意知NH5的電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價鍵。答案 C,61,62,63,11. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2

32、 NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是（）A.NF3是三角錐形分子B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D.上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物解析 反應中N：-3+3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。,D,,,64,12.某元素的原子最外層只有一個

33、電子，它與鹵素結 合時，所形成的化學鍵是 （ ）A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確解析 原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl ）。,C,65,66,67,68,69,70,14.（10分）氫化銨（NH4H）與氯化銨

34、結構相似，又知 NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生。試回答下列問題： （1）NH4H的電子式： 。 （2）NH4H中H-離子半徑 （填“大于”或“小于”） 鋰離子半徑。 （3）NH4H與H2O反應的化學方程式： 。 （4）NH4H溶于水后，形成的溶液顯 （填“酸”

35、 或“堿性”）。,71,解析 本題所列六種物質(zhì)均為代表性化合物。復習時一定要熟練掌握其電子式的寫法：①離子化合物電子式中，每個離子要單獨寫，簡單陽離子只用離子符號表示，陰離子元素符號的周圍應標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，標上所帶電荷數(shù)。②共價化合物電子式中沒有陰、陽離子及方括號。③含氧酸中的H一般是與氧結合成OH原子團，即HClO中原子排列為HOCl。,72,73,15. （10分）A、B、C、D四種物質(zhì)

36、是由前10號元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的結構圖（小球代表原子，短線代表共用電子對的數(shù)目）及相互反應的關系如下：根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出各物質(zhì)的化學式A: , B： C: , D：,74,解析 結合每個原子的最外層電子數(shù)分析可形成的共價鍵的數(shù)目，與題中所給圖示結合，可知D中形成三個共用電子對，應為N2;前10號元素中兩種元素能形成4原子分子的是N∶H=1∶3，故A為NH3；C是由氫元素與

37、某元素按原子個數(shù)比1∶1形成，則D為HF；可推得B為F2。答案 NH3 F2 HF N2,75,16.(10分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：（1）元素X的名稱是 ，丙分子的電子式為 。（2

38、）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為 。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為 。,76,（3）①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結構中含有的化學鍵為 （選填序號）。a.只含共價鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價鍵②常溫下，戊的水溶液的pH 7（填“”），其原因是（用離子方程式表示）