九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)4.2物質(zhì)組成的表示課件魯教版@3f

1、第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示,1.下列物質(zhì)你們都較熟悉，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)符號(hào)：①氧氣______；②氮?dú)鈅_____；③二氧化碳______；④水______；⑤氧化銅______；⑥一氧化碳______；⑦甲烷_(kāi)_____；⑧氨氣______。提示：①O2 ②N2 ③CO2 ④H2O⑤CuO ⑥CO ⑦CH4 ⑧NH3,2.指出下列符號(hào)的意義：①H：_________________________________

2、______________；②2O：______________________________________________；③Na+：_____________________________________________；④3H+：_____________________________________________。提示：①氫元素或1個(gè)氫原子 ②2個(gè)氧原子③鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷 ④3個(gè)氫離子,3.請(qǐng)說(shuō)

3、出下列物質(zhì)的構(gòu)成：①水 ②金 ③氯化鈉提示：①水由水分子構(gòu)成；②金由金原子構(gòu)成；③氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。,【探究主題一】化學(xué)式及其意義閱讀教材標(biāo)題一內(nèi)容，并將下列空白處填寫完整：1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示__________的式子。2.作用：任何純凈物都有___________，都可以用化學(xué)式來(lái)表示其組成。例如：金屬銅由_______構(gòu)成，化學(xué)式為_(kāi)__；食鹽由________________聚集而成，化

4、學(xué)式為_(kāi)______，水由水分子聚集而成，化學(xué)式為_(kāi)____。,物質(zhì)組成,固定的組成,銅原子,Cu,氯離子和,鈉離子,NaCl,H2O,3.化學(xué)式的意義(1)表示___________。(2)表示__________________。(3)表示各元素的原子或離子之間的數(shù)量關(guān)系。注意：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的1個(gè)分子。例如：水的化學(xué)式(H2O)具有的意義： 表示___________

5、 宏觀 表示水由________和________組成H2O 表示____________ 微觀 表示1個(gè)水分子由__________和__________構(gòu)成,,,,水這種物質(zhì),氫元素,氧元素,一個(gè)水分子,2個(gè)氫原子,1個(gè)氧原子,這種物質(zhì),這種物質(zhì)的組成元素,注意：若化學(xué)式前加數(shù)字就只具有微觀意義，如2H2O：只表示2個(gè)水分子。4.表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般將它們的分子式作為其化學(xué)

6、式。在分子式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中所含該種原子的數(shù)目。,【探究討論】1.數(shù)字在元素符號(hào)周圍不同的位置代表不同的含義，你能說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的意義嗎?①2H ②2H2O ③2Mg2+,提示：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，即①中“2”表示2個(gè)氫原子；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，即②中前面的“2”表示2個(gè)水分子，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的這種原子的個(gè)數(shù)，即②中“H”右下角的數(shù)字“2”表示

7、1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，即③中前面的“2”表示2個(gè)鎂離子，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)，即③中Mg2+右上角的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。,2.2011年11月1日，“神舟”八號(hào)飛船由“長(zhǎng)征”二號(hào)火箭順利發(fā)射升空，并實(shí)現(xiàn)了與“天宮”一號(hào)目標(biāo)飛行器的完美對(duì)接。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料，根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H6N2，你還知道哪些信息？提示：應(yīng)根據(jù)化學(xué)式表示的意義回答

8、，如偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的；偏二甲肼中碳原子、氫原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為1∶3∶1；一個(gè)偏二甲肼分子中含有10個(gè)原子等。,【探究主題二】化合價(jià)閱讀教材標(biāo)題二內(nèi)容，完成P84“活動(dòng)天地”，將下列空白處填寫完整：1.元素化合價(jià)的確定化合價(jià)可表示原子之間相互化合的比例。(1)在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的______________________________決定的。例如：鈉元素與氯元素化合時(shí)

9、,一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目,+1,-1,(2)在依靠共用電子對(duì)形成的化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是_______________________。(3)一種元素可表現(xiàn)多種化合價(jià)的原因是原子在不同情況下___________或_____________________是不同的。,形成,共用電子對(duì)的數(shù)目,得失,電子,形成共用電子對(duì)的數(shù)目,2.常見(jiàn)元素化合價(jià)的判斷規(guī)律(1)在化合物中，金屬元素、氫元素表現(xiàn)正價(jià)，非金屬元素有時(shí)表現(xiàn)正價(jià)

10、，有時(shí)表現(xiàn)負(fù)價(jià)。例如：鎂表現(xiàn)___價(jià)，鋁表現(xiàn)___價(jià)，硫可表現(xiàn)為_(kāi)__________價(jià)。(2)在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和_____。(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)______。,+2,+3,-2、+4、+6,為零,為零,3.書寫化學(xué)式應(yīng)注意的問(wèn)題(1) ___________寫在左邊，__________寫在右邊。(2)把原子數(shù)寫在___________________。如果原子數(shù)為1，則省略不寫。(3)當(dāng)____

11、________________的代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式才算正確。(4)只能寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。,正價(jià)元素,負(fù)價(jià)元素,元素符號(hào)的右下角,正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù),4.化學(xué)式的讀法(1)單質(zhì)。一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字外，其余直接讀元素的名稱。如“O2”讀作“____”，“Fe”讀作“___”。(2)化合物。由兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式讀法與書寫順序相反，一般讀作“某化某”。在讀化

12、合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要讀出各元素的原子個(gè)數(shù)，但“1”一般不讀出。比如“CuCl2”讀作氯化銅，“P2O5”讀作五氧化二磷。,氧氣,鐵,【探究討論】1.在化合物中金屬元素總顯正價(jià)，非金屬元素總顯負(fù)價(jià)。這種認(rèn)識(shí)是否正確？提示：不正確。有的化合物中，如非金屬元素之間形成的化合物，其中有的非金屬元素顯正價(jià)，否則元素化合價(jià)的代數(shù)和不為0，如水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)。,2.同一種元素在不同化合物中的化合價(jià)可能不同，是否在同一種化合物中化

13、合價(jià)一定相同？提示：不一定。同一種元素在不同化合物中的化合價(jià)可能不同，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)和+4價(jià)；同一種元素在同一種化合物中的化合價(jià)也可能不同，如硝酸銨中氮元素的化合價(jià)為,【探究主題三】物質(zhì)組成的定量表示閱讀教材標(biāo)題三內(nèi)容，將下列空白處填寫完整：1.計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。如二氧化碳(CO2)中碳元素與氧元

14、素的質(zhì)量比為： (______) ∶ (_______)=3∶8化學(xué)式中碳 化學(xué)式中氧原子相對(duì)原 原子相對(duì)原子質(zhì)量之和 子質(zhì)量之和,12×1,16×2,,,2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)化學(xué)式量：某物質(zhì)化學(xué)式中_____________________的總和。對(duì)于由分子構(gòu)成的

15、物質(zhì)，也叫相對(duì)分子質(zhì)量。(2)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=如過(guò)氧化氫(H2O2)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,各原子的相對(duì)原子質(zhì)量,氫原子個(gè)數(shù),【探究討論】相對(duì)分子質(zhì)量是否是分子的質(zhì)量？提示：分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的質(zhì)量總和，而相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，而不是化學(xué)式中各原子的質(zhì)量的總和，故相對(duì)分子質(zhì)量不是分子的質(zhì)量，是分子的相對(duì)質(zhì)量，兩者的關(guān)系為：相對(duì)分子質(zhì)量=,【考點(diǎn)一】化學(xué)式與化合價(jià)【典例1】(

16、2010·肇慶中考)開(kāi)封縣境內(nèi)新發(fā)現(xiàn)了大型的“鉬礦”，金屬鉬可用于制造火箭、導(dǎo)彈等耐高溫材料。如果鉬鉛礦(PbMoO4)中的鉛元素為+2價(jià)，則鉬元素的化合價(jià)為( )A.+2 B．+3 C.+4 D．+6【我的記錄空間】選D。設(shè)鉬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6。,【拓展歸納】1.根據(jù)化學(xué)式求其

17、中某元素的化合價(jià)可按如下步驟完成：設(shè)出變價(jià)元素的化合價(jià)，利用不變價(jià)元素的化合價(jià)，求出變價(jià)元素的化合價(jià)。例如：求氯酸鉀(KClO3)中氯元素的化合價(jià)。設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為x。已知氯酸鉀中鉀、氧兩元素的化合價(jià)分別為+1和-2，則(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。2.化學(xué)式、元素符號(hào)周圍小數(shù)字表示的意義(1)原子可直接用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)前的數(shù)字，表示該原子的個(gè)數(shù)。例如：“3Cu”表示三個(gè)銅原子。,(2)化

18、學(xué)式前面的數(shù)字表示其粒子的個(gè)數(shù)。例如：“4H2O”只具有微觀意義，表示四個(gè)水分子。(3)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示該物質(zhì)一個(gè)分子中含該原子的個(gè)數(shù)。例如：“N2”中的“2”表示一個(gè)氮?dú)夥肿又泻袃蓚€(gè)氮原子。(4)離子符號(hào)在元素符號(hào)的右上角，先標(biāo)出電荷數(shù)，再標(biāo)出電性，電荷數(shù)是1時(shí)，可省略不寫。例如：“Mg2+”中“2”的意義是一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。(5)化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正、負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后。例如：

19、“ ”表示水中氫元素表現(xiàn)+1價(jià)，氧元素表現(xiàn)-2價(jià)。,【考點(diǎn)二】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【典例2】(2010·汕頭中考)如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：,富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式:C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2 g適應(yīng)癥:缺鐵性貧血。服用量：每次1包~2包(成人)，……,(1)富馬酸亞鐵中含有______種元素， C、H、Fe、O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。(2)富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。(

20、3)若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)_____mg(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。,【我的記錄空間】(1)富馬酸亞鐵由C、H、Fe、O四種元素組成；每個(gè)C4H2FeO4分子含有4個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氧原子，其原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶1∶4。(2)富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量=12×4+1×2+56+16×4=170。(3)1包該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量= ×100%×

21、;0.2 g=0.066 g=66 mg。答案: (1)4 4∶2∶1∶4 (2)170 (3)66,【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)之間用“×”，不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間用“+”；化學(xué)式中有括號(hào)時(shí)，括號(hào)內(nèi)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量相加之后再乘以括號(hào)外面的數(shù)字。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一定要注意：元素的種類與各元素的原子個(gè)數(shù)比的順序要對(duì)應(yīng)