九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)3.2溶液組成的定量表示課件魯教版@3e

1、第二節(jié) 溶液組成的定量表示,1.3 g食鹽溶于20 g水中，形成食鹽水的質(zhì)量是多少呢？提示：3 g+20 g=23 g,2.將5 g白糖放于15 g水中，將10 g白糖放于40 g水中，哪種糖水更甜呢？提示：第一種糖水中糖的含量為：第二種糖水中糖的含量為：所以第一種糖水更甜。,【探究主題一】定量表示溶液組成的方法閱讀教材標(biāo)題一內(nèi)容，完成下列填空：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________×10

2、0%2.溶液的質(zhì)量=___________+___________,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,【探究討論】1.將100 g 10%的糖水倒出50 g后，剩余糖水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否會(huì)發(fā)生變化？提示：不會(huì)變化。因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，溶液倒出一半，其所含的溶質(zhì)也倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值不變，仍為10%。,2.向一定量的食鹽水中逐漸加水，這個(gè)過程叫溶液的稀釋。思考：在溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)

3、量是否會(huì)發(fā)生變化？提示：稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增大。,【探究主題二】溶液的配制閱讀教材標(biāo)題二內(nèi)容，并完成“活動(dòng)天地”后，填寫下列空白：1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.實(shí)驗(yàn)過程(1)計(jì)算：求出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，并將溶劑的質(zhì)量換算成體積。(2)稱量：稱出溶質(zhì)，量出溶劑。(3)溶解。(4)存放：將配好的溶液移入試劑瓶中，并存放。,【探究討論】1.當(dāng)用天平稱量24 g食鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針指向左

4、邊，此時(shí)你應(yīng)如何操作？提示：稱量24 g食鹽時(shí)，應(yīng)設(shè)置砝碼和游碼的和為24 g,天平指針指向左邊，表明藥品加多了，應(yīng)用藥匙取走少量藥品。,2.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)對(duì)結(jié)果有什么影響？提示：量取水時(shí)，仰視讀數(shù)導(dǎo)致水的體積比讀數(shù)值偏大，即水量增多了，將會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。,3.某同學(xué)稱量食鹽、量取水操作都很正確，但其配制的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，你認(rèn)為是什么原因？提示：食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能存在兩個(gè)原因，一是食鹽變少

5、了，二是水量增大了；具體講就是食鹽可能灑落在燒杯外面，或者燒杯內(nèi)存有水。,【考點(diǎn)一】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算【典例1】(2010·青島中考)過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)100 g該溶液中含溶質(zhì)______g。(2)向100 g該溶液中加入200 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(3)將100 g該溶液與100 g 5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶

6、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。,【我的記錄空間】(1)含溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g×15%=15 g(2)設(shè)加入200 g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得100 g×15%=(100 g+200 g)×x解得x=5%(3)設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，由混合前后溶質(zhì)質(zhì)量相等得100 g×15%+100 g×5%=(100 g+100 g)×y解得y

7、=10%答案：(1)15 (2)5% (3)10%,【考點(diǎn)二】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【典例2】(2010·佛山中考)下列為配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：(1)計(jì)算：需碳酸鈉的質(zhì)量為______g,水為______g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在______(填“左盤”或“右盤”)。(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1 g·cm-3)，

8、量筒的規(guī)格是_______(從下列規(guī)格中選用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是____________。(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。,【我的記錄空間】(1)需Na2CO3的質(zhì)量為：100 g×10.6%=10.6 g，水的質(zhì)量為：100 g-10.6 g=89.4 g；(2)用托盤天