九年級化學上冊第二章《認識空氣、保護空氣》課件粵教版

1、,,拉瓦錫（1743—1794）,空氣的發(fā)現(xiàn)史,,,拉姆塞,雷利,一百份體積的空氣,空氣的組成（體積分數(shù)）,氧氣（O2）21％,氮氣（N2） 78％,從空氣中獲得氧氣和氮氣,方法:分離液化空氣法,原理:液態(tài)氧和氮的沸點不同,盛液態(tài)氮的鋼瓶漆成黑色,盛液氧的鋼瓶漆成藍色,混合物與純凈物區(qū)別與聯(lián)系,混合物,純凈物,組成,表示方法,性質,舉例,聯(lián)系,由多種物質組成，組成不固定,由一種物質組成，組成固定,無固定符號,有專門符號表示(O2、C

2、O),無固定的物理性質、各物質保持各自的化學性質,有固定的物理性質、化學性質,空氣、海水、糖水,氧氣(O2)、二氧化碳(CO2),混合物 純凈物,分子,分子是構成物質的一種微粒。由分子構成的物質：在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。對于由分子構成的物質而言： 分子是保持物質化學性質的最小微粒。對于由分子構成的物質而言： 由

3、 種分子組成的物質稱為純凈物， 由 種分子組成的物質稱為混合物。,同,不同,1、分子總是在不斷地運動。2、分子間存在間隙。3、分子的質量和體積很小。4、同種物質分子性質相同，不同種物質分子性質不同。 (例如：人口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰也可以解渴。),分子的特性,原子,1.原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質。 2.在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子

4、，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。所以，原子是化學變化中的最小微粒。 由分子構成的物質如：氧氣、氮氣、二氧化碳、水、酒精等由原子構成的物質如：金屬、稀有氣體等,3.原子與分子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。4.原子的特性： ①原子的質量、體積都很小 ②原子在不斷運動 ③原子間有間隙 ④同種原子性質相同，不同種原子性質不同。,原子的構成,2.核電荷數(shù)=質子數(shù)

5、,1.原子的質量主要集中在原子核上。,3.質子數(shù)相同的原子為同“類”原子; 質子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種”原子。,4.并非所有的原子內(nèi)都有中子。,原子,,原 子 核,核外電子,,中子,（中性）,質子,（1個質子帶1個單位正電荷）,（不帶電）,（1個電子帶1個單位負電荷）,（帶正電）,=核外電子數(shù)。,原子的質量,1.實際質量,2.相對質量,相對原子質量——以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，

6、就是這種原子的相對原子質量。,②相對原子質量是一個比值，它的SI單位是“一”， 符號是“1”（一般省略不寫）。,③相對原子質量≈質子數(shù)+ 中子數(shù)。,1 個 X原子的實際質量一個碳-12原子的實際質量/12,①X原子的相對原子質量 =,,④原子的相對原子質量之比等于其實際質量之比。,原子結構示意圖及其含義,例：鈉（Na）,表示原子核及核內(nèi)質子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示各電子層上容納的電子數(shù),,,,,,,,第一層能量低

7、,第二層能量較高,第三層（最外層）能量最高,,原子核帶正電,,該原子核內(nèi)質子數(shù)為11,元素性質與原子結構的關系,稀有氣體元素，原子的最外層有8個電子（氦有2個），具有穩(wěn)定結構。金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構?；瘜W性質活潑。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易得到電子而達到穩(wěn)定結構。化學性質活潑。,離子,1.離子的形成 原子失去電子變成陽離子，陽離子帶正電荷；原子