九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構》課件新人教版1

1、課題二,原子的結(jié)構,（第二課時）,一 核外電子的排布,（電子在核外是按照 能量由低到高，由里到外分層排布的）,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,,,,【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構及原子核外電子的排布特點呢？,原子結(jié)構示意圖,排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，倒數(shù)第二層最多容納8個，最外

2、層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。,【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構的特點。那么，什么樣的結(jié)構才是原子的穩(wěn)定結(jié)構呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(第一周期為2個)。,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。,結(jié)構,決

3、定,性質(zhì),,,,+11,2,8,1,,,,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),>,,,,+17,2,8,7,,,,,+17,2,8,8,,,,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),<,,二 離子的形成,失去一個電子,得到一個電子,離　子：帶電荷的原子或者原子團　　 陽離子：帶正電荷的原子或原子團 （質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）　　 陰離子：帶負

4、電荷的原子或原子團 （質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）,舉例,Al,,s,離子,,歸納總結(jié),拓展延伸,帶電荷的原子團也叫離子,,,,離子符號的書寫和意義,1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性． 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差,【提示】,2、離子符號的

5、意義,(1) 表示氧元素的一個離子(2) 表示帶2個單位的負電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶2個單位的負電荷(數(shù)字的意義),例： O2-,基礎訓練,一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號　　并說出各離子符號所表示的意義？,二．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思,,,,,,,,陽離子,陰離子,氯化納(NaCl)的形成過程,,給出一個電子,離子化合物:,由陰,陽離子相互作用而形成的化合物,常見的離子化合物有:,注意

6、,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物,MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO,1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,,,,,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽離子,原子,討論,,1.下列粒子中表示帶2個單位正電荷的陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時,鞏固練習,( ),C,( ),A.一定失去電子

7、 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,( ),D,4.某粒子結(jié)構示意圖為,則該粒子是,( ),A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能,3.下列粒子結(jié)構示意圖中,表示陰離子的是,D,5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是,( ),

8、A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成,B,1.如果該圖表示的是原子，X值為___， 該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為___，符號是____。,能力提高:,10,Ne,12,8,根