九年級化學(xué)上冊單元評價檢測（五）配套學(xué)案ppt人教新課標(biāo)版

1、第五單元 常見的酸和堿（45分鐘 100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 O—16 Ca—40 Fe—56,一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）1.（2009·重慶中考）化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（ ）,【解析】選B。實驗室中的藥品應(yīng)按其類別擺放，硫酸屬于酸應(yīng)擺在B處，而A

2、處為指示劑，C處為堿，D處為鹽。,2.下列有關(guān)中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.中和反應(yīng)一定有氧化物生成B.中和反應(yīng)不一定是化學(xué)變化C.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.中和反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)【解析】選A。中和反應(yīng)是酸與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是一個放熱反應(yīng)；由于有水生成，所以一定有氧化物生成；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：鹽酸除鐵銹等。,3.如下圖所示是生活中一些常見物質(zhì)的pH，參照圖示判斷，下列說法正確

3、的是（ ）A.醬油呈堿性B.葡萄汁能使無色酚酞試液變紅C.胃酸過多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強(qiáng),【解析】選C。根據(jù)圖示所示物質(zhì)的pH：醬油的pH為5，應(yīng)顯酸性，故A不正確；葡萄汁的pH為4，顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故B不正確；玉米粥的pH為8，顯堿性，而人體內(nèi)胃酸顯酸性，胃酸過多的人多喝玉米粥，可消除過多的胃酸，故C正確；西瓜汁的pH為6，蘋果汁的pH為3，pH越小，酸性越強(qiáng)，因此西瓜汁的

4、酸性不如蘋果汁的酸性強(qiáng)。,4.將一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）,【解析】選D。鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，溶液質(zhì)量增加；由于稀鹽酸過量，所以鎂條質(zhì)量逐漸減小到0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的量逐漸減小，溶液的pH逐漸增大；由于反應(yīng)生成氫氣，所以氫氣的體積逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后，體積不再變化。,5.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是（ ）A.氫氧化鈉溶液和稀

5、鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,【解析】選A。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減?。宦然c溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小。,6.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2B.能與鋅反應(yīng)放出H2C.能與BaCl

6、2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與Fe（OH）3反應(yīng)生成有色溶液,【解析】選C。不同的酸既具有共性又具有自己的個性，決定其有共性的粒子是H+，而其個性則是由每種酸所具有的不同的陰離子決定的。A項是酸中的H+與Na2CO3中的CO32-結(jié)合生成了CO2氣體，屬于酸的通性；B項是鋅置換出了酸中的氫，進(jìn)而生成H2，也屬于酸的通性；D項是酸中的H+與Fe（OH）3中的OH-反應(yīng)生成水，同時生成的鐵鹽溶液呈黃色，也是由酸的通性決定的；C項是Ba2+

7、和SO42-相結(jié)合，生成白色的BaSO4沉淀，是由H2SO4中的陰離子SO42-決定的，因此只能代表稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，不是酸的通性。故正確答案為C。,7.下列物質(zhì)長期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ）A.濃硫酸 B.燒堿溶液C.濃鹽酸 D.石灰水【解析】選D。石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，使溶液質(zhì)量減少。濃硫酸有吸水性，吸水后使溶液質(zhì)量增加，并且沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

8、，A錯；燒堿與二氧化碳反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加，B錯；濃鹽酸具有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減少，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯。故正確答案為D。,8.如圖所示，若向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)應(yīng)是（ ）A.濃硫酸 B.食鹽固體C.氧化鈣固體 D.氫氧化鈉固體【解析】選B。濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時放熱，氧化鈣與水反應(yīng)也放熱，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增

9、大，U型管的液面左邊下降，右邊上升，只有食鹽溶于水時溫度不變。,9.如圖所示是初中化學(xué)常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（ ）【解析】選C。稀釋濃硫酸時，若把水倒入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會浮在上面，使?jié)饬蛩岙a(chǎn)生的熱量不容易散失造成液滴飛濺發(fā)生危險，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。,10.只用一種試劑就能將NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（ ）A.H2

10、SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NaCl【解析】選A。用一種試劑鑒別幾種物質(zhì)，需要有不同的反應(yīng)現(xiàn)象幫助我們作出判斷，當(dāng)將H2SO4分別加入到三種未知溶液時，如有氣泡冒出，則證明原未知溶液為Na2CO3；如果有白色沉淀生成，則證明原未知溶液為Ba（OH）2；如無明顯現(xiàn)象，則原未知溶液是NaOH。故正確答案為A。,二、填空與簡答題（本題包括4小題，共30分）11.（5分）在H、O、C、Cl、Na

11、、Ca等元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填入空格中。（1）胃液里含有的酸＿＿＿。（2）汽水飲料中含有的酸＿＿＿。（3）可用于改良酸性土壤的堿＿＿＿。（4）用作調(diào)味劑和防腐劑的鹽＿＿＿。（5）用作建筑材料的石灰石＿＿＿。,【解析】本題考查了常見酸、堿、鹽的用途及化學(xué)式的書寫，胃液的主要成分是鹽酸；汽水飲料中含有大量的碳酸；用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣；食鹽是生活中常用的調(diào)味劑，石灰石的主要成分為碳酸鈣

12、。答案：（1）HCl （2）H2CO3 （3）Ca（OH）2 （4）NaCl （5）CaCO3,12.（9分）現(xiàn)有兩只規(guī)格相同但未貼標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有相同體積的濃鹽酸和濃硫酸。請你用三種不同的方法將它們區(qū)別開來。,【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不揮發(fā)，可打開瓶蓋觀察瓶口是否有白霧出現(xiàn)，出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無白霧的是濃硫酸；濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加，濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置質(zhì)量會減少；濃硫酸具有腐

13、蝕性，能使木材、紙張?zhí)炕兒?，濃鹽酸不能使紙張、木材等迅速變黑。,答案：,13.（8分）氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）的性質(zhì)與氫氧化鈉相似。A.純凈的氫氧化鉀是白色固體；B.它極易溶于水；C.氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；D.氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；E.氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。根據(jù)以上短文的內(nèi)容，運用你學(xué)過的有關(guān)知識填空：（1）從上面的短文得知，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為（填序號）＿＿＿。,（2）

14、寫出上面短文中涉及的與氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。＿＿＿、＿＿＿。（3）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認(rèn)為氫氧化鉀固體的保存方法是＿＿＿?！窘馕觥扛鶕?jù)信息，KOH的性質(zhì)與NaOH的性質(zhì)相似，可以對照熟知的NaOH性質(zhì)來完成此題。顏色、狀態(tài)、溶解性均屬于物理性質(zhì)，其余屬于化學(xué)性質(zhì)（D、E）。書寫化學(xué)方程式時要參考NaOH的化學(xué)性質(zhì)，替換成KOH即可。因易潮解并與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)密封保存。,答案：（1）ABC（2）2KOH+

15、CO2 ==== K2CO3+H2O2KOH+CuSO4 ==== Cu（OH）2↓+K2SO4（3）密封保存,14.（8分）有A、B、C、D四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液中的一種。進(jìn)行如下實驗，可將它們一一鑒別出來。（1）分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時才有明顯現(xiàn)象。（2）取C和D的混合溶液，滴加A至過量時，有明顯變化。,（3）取（2）所得的有過量A的混合溶液，滴加C至過量，整個過程均無明

16、顯現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出這四種溶液的名稱。A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿。,【解析】C和D混合時才有明顯現(xiàn)象，則C和D為氫氧化鈉溶液和酚酞溶液；在C和D的混合溶液中滴加A至過量，有明顯變化，則A為鹽酸。在有過量鹽酸的溶液中，滴加C至過量，無明顯變化，則C為酚酞溶液［如C為氫氧化鈉溶液，滴至過量，會變紅，因為（2）所得的溶液中，已有酚酞］。答案：鹽酸 氯化鈉溶液 酚酞溶液 氫氧化鈉溶液,三、實驗與探究題（本題

17、包括2小題，共24分）15.（12分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示的實驗裝置做有關(guān)CO2氣體性質(zhì)的實驗。（1）如圖1所示，甲同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入盛有水的水槽中，并輕輕振蕩試管。①產(chǎn)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）如圖2所示，乙同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入盛有紫色石蕊試液的水槽中，并輕輕振蕩試管。①產(chǎn)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，,②原因是＿＿＿＿＿＿＿。（用化學(xué)方程式表

18、示）（3）如圖3所示，丙同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入盛有澄清石灰水的水槽中，并輕輕振蕩試管。①產(chǎn)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②原因是＿＿＿＿＿＿＿。（用化學(xué)方程式表示）,【解析】圖1：當(dāng)CO2與水接觸，并振蕩試管，由于CO2能溶于水，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，由于大氣壓的作用，試管內(nèi)液面上升；圖2：當(dāng)CO2與紫色石蕊試液接觸后會發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸，會看到紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。試管內(nèi)CO2氣體減少，壓強(qiáng)降低，由于

19、大氣壓的作用，試管內(nèi)液面上升；圖3：當(dāng)CO2與澄清石灰水接觸后立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO2+Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+H2O，澄清石灰水變渾濁，又因為CO2反應(yīng)后減少，試管內(nèi)壓強(qiáng)小于外面的大氣壓，試管內(nèi)液面上升。,答案：（1）①試管內(nèi)液面上升②CO2溶于水，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，由于大氣壓的作用，試管內(nèi)液面上升（2）①試管內(nèi)液面上升，且液體顏色變成紅色②CO2+H2O ==== H2CO3（3）①澄清石灰水變渾濁，試

20、管內(nèi)液面上升②CO2+Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+H2O,16.（12分）小明從家中較長時間不用的鐵鍋底部取來一片即將脫落下來的固體，觀察到固體呈黑色，略帶紅色。為了探究它的成分，他把固體放入到足量的稀鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：（1）首先，紅色逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)辄S棕色。由此，他推測該固體中含有＿＿＿，支持這一推測的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿；（2）同時，他觀察到固體表面不斷冒出氣泡，該氣體的密度較小。因此，他推測該固

21、體中含有＿＿＿，支持這一推測的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿；,（3）當(dāng)反應(yīng)完全后，他發(fā)現(xiàn)仍有少許黑色固體剩余。他認(rèn)為黑色固體最有可能是＿＿，原因是＿＿＿＿＿。【解析】鐵鍋是由鐵的合金——生鐵鑄造的，鐵鍋長時間不用會逐漸生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3，此時鐵鍋脫落下來的固體由Fe2O3、Fe、C組成，其中Fe2O3、Fe均與鹽酸反應(yīng)，C不反應(yīng)。答案：（1）Fe2O3 Fe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O（

22、2）Fe Fe+2HCl ====FeCl2+H2↑（3）C 碳與鹽酸不反應(yīng),四、計算題（本題包括2小題，共16分）17.（8分）小明做細(xì)鐵絲在足量氧氣中燃燒的實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)生成的Fe3O4的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量增加了6.4 g，求：（1）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。（2）參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲的質(zhì)量。,【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的技能，本題的解題關(guān)鍵是理解“發(fā)現(xiàn)生成的Fe3O4的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量增加了6.4

23、g”這句話，增加的質(zhì)量，即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；再由參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，可以求出參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲的質(zhì)量。,答案：解：由題意可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為6.4 g。設(shè)參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲的質(zhì)量為x。3Fe + 2O2 Fe3O4168 64x 6.4 g = ，x=16.8 g。答：（1）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為6.4 g；（2）參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲的質(zhì)量為16.8 g。,18.（8

24、分）日常生活中，長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5 g，與20 g稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88 g，試計算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量?！窘馕觥勘绢}涉及兩個化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl+Mg（OH）2 ==== MgCl2+2H2O。,前者反應(yīng)中生成CO

25、2，后者不能，故根據(jù)所生成的CO2的質(zhì)量可求出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量。稀鹽酸是混合物，它是氯化氫氣體的水溶液，參加反應(yīng)的只是氯化氫，故不能直接把20 g代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算來求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量。兩個反應(yīng)中只有前者生成了氣體逸散到空氣中去，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量減去反應(yīng)后所逸出的CO2的質(zhì)量。,答案：解：（1）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl ==== CaC