九年級化學探究實驗設計之測定空氣中氧氣的含量人教版

1、探究實驗設計之探究實驗設計之測定空氣中氧氣的含量測定空氣中氧氣的含量1化學反應原理如圖51所示，利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣，從而使容器內形成負壓，打開止水夾后，水進入容器內。進入容器中的水的體積，可粗略地認為是空氣中所含氧氣的體積。圖51512實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。實驗藥品：紅磷、水。3探究方案：⑴在集氣瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同時可吸收燃燒產生的熱，有利于瓶內降溫），做上記號，并將瓶

2、內剩余體積均分為五等分。⑶用止水夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。觀察到紅磷燃燒，產生濃厚的白煙。⑶紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止不夾，觀察到水進入集氣瓶內，最終水面在五分之一記號處。4探究評價：該探究實驗在反應原理上就存在錯誤。我們都知道，反應物濃度越小，反應的速率越慢。當燃燒持續(xù)進行時，氧氣的濃度越來越小，氧化的速率也越來越小。一旦燃燒放出的熱量不足以維持可燃物在著火點以上溫度時，燃燒便停止了。這也是

3、有些物質不能在空氣中燃燒，但能在氧氣中燃燒的原因。因此，從這個意義上說，利用燃燒試圖除盡空氣中的氧氣，是很難達到目的的。維持紅磷燃燒需要的氧氣濃度相對較高，因此就更無法除盡氧這種方法在不透氣的情況下進行，幾乎可以完全防止漏氣。但要注意的是，膠塞在干燥條件下很難塞入玻璃管內，可蘸少量水后向管內推入；推入時，還須在膠塞上插一根注射器針頭，以便排出氣體，待膠塞推到合適位置時，拔出針頭即可。做該實驗時，玻璃管不宜太短，太短，加熱時膠塞會被推出管

4、外。6創(chuàng)新思維：⑴利用緩慢氧氣測定氧氣的體積分數(shù)如圖56所示，取長10cm，寬1.5cm的鋁箔，用細線系好。在其表面涂一層硝酸汞的藥液，立即用濾紙將鋁箔擦干，迅速放入粗玻璃管中，懸于玻璃管上部，立即插入盛水的小燒杯中，塞上塞子，靜置觀察。①鋁跟空氣中的氧氣反應放出的熱，使玻璃管壁變得溫熱；②玻璃管內水位慢慢上升，10min左右，水位上升停止。進入的水的體積約為玻璃管未浸入水中部分容積的1／5。進行該實驗時，應當注意：硝酸汞溶液的濃度要大

5、。鋁箔表面涂硝酸汞溶液后要立即用濾紙擦干后再放入試管中，否則，鋁跟硝酸汞反應置換出來的汞，在形成鋁汞齊的條件下，鋁會跟水反應產生氫氣，使測定出的氧氣體積分數(shù)偏低。⑶利用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分數(shù)蠟燭燃燒產生二氧化碳氣體，常溫下二氧化碳僅微溶于水，且溶解速度比較慢，因此一般不用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分數(shù)。但若能吸收二氧化碳，此法也不失為一種簡便的方法。而且蠟燭易燃燒，取材方便，可鼓勵學生在家自己動手實驗。如圖57所示，在水槽中盛適量的稀氫