九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)鐵天津版資

1、用心愛(ài)心專心119號(hào)編輯1九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)鐵一.本周教學(xué)內(nèi)容分章總復(fù)習(xí)——鐵二.重點(diǎn)、難點(diǎn)1.鐵的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2.生鐵和鋼的成份、異同及冶煉原理。三.知識(shí)要點(diǎn)1.鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體，密度是7.8gcm3，熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)2750℃。（2）化學(xué)性質(zhì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、FeFe2O3Fe3O4FeCl2FeSO4FeO￡O2￡CO￡￡￡H2SO4￡HCl￡CO￡￡￡CO￡￡￡CuSO4發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe＋2O2Fe3O4稀HClFe＋2

3、HCl＝FeCl2＋H2↑酸稀H2SO4鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑鐵與化合物的反應(yīng)鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2.鋼鐵的生銹和防銹鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。鋼鐵的防銹原理就是使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。除了保持鋼鐵制品表

4、面的潔凈和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)、加入其他的金屬制成不銹鋼等。用心愛(ài)心專心119號(hào)編輯3成的銅，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為（）A.FeSO4B.CuSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4解析：解析：把鐵放入混合溶液后，會(huì)發(fā)生Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑和Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu兩個(gè)反應(yīng)，鐵有剩余，則H2SO4和CuSO4不會(huì)剩余，因此濾液中的溶質(zhì)就是FeSO4。答案：答案：A[例5]將鐵片

5、分別投入下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅D.食鹽水解析：解析：本題主要是考查對(duì)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量概念的掌握程度。首先要看金屬鐵與溶液中溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型，其次還要分析金屬和溶液中與其反應(yīng)組分的相對(duì)原子質(zhì)量。本題中，鐵可以同稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，而與食鹽水中的NaCl不反應(yīng)，在溶液中水的質(zhì)量不改變的前提條件下，溶液質(zhì)量改變的原因是由于所加物質(zhì)與溶液中溶質(zhì)起反應(yīng)，使溶質(zhì)的成分發(fā)生

6、改變，產(chǎn)生新金屬或產(chǎn)生氣體引起的。如果只考慮反應(yīng)有氣體放出或有金屬析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，是片面的分析判斷，必然要得出錯(cuò)誤的結(jié)論。正確的方法是根據(jù)反應(yīng)時(shí)，進(jìn)入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量與被置換后生成物質(zhì)的質(zhì)量的差值，即溶液的凈增量或凈減量來(lái)分析。a.鐵與食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，所以食鹽溶液質(zhì)量保持不變。b.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的同時(shí)，鐵片溶解進(jìn)入溶液，反應(yīng)方程式為：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑56克2克Fe＋H2SO

7、4（稀）＝FeSO4＋H2↑56克2克根據(jù)方程式中鐵與氫氣的質(zhì)量比可知，每放出2克氫氣必有56克鐵進(jìn)入溶液，顯然鐵與酸反應(yīng)置換出氫氣后，溶液質(zhì)量增加。c.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu56克64克分析可知，當(dāng)溶解56g鐵時(shí)，必有64g銅從溶液中析出，結(jié)果使溶液質(zhì)量減少64g－56g=8g。答案：答案：C[例6]在托盤(pán)天平兩端各放置等質(zhì)量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。在左邊加一定質(zhì)量的鐵粉，

8、右邊加入等質(zhì)量的合金，天平仍平衡。則合金中鋁和銅的質(zhì)量CuAl?比為（）A.B.C.D.9:1919:91:11:2解析：解析：左燒杯中鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣取決于鐵的量；右燒杯中鋁－銅合金質(zhì)量與鐵相等，但只有鋁與鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣取決于鋁的量，反應(yīng)后天平仍平衡，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量相等。設(shè)左右燒杯中金屬質(zhì)量均為56g，鋁的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為（56－x）由方程式知生成氫氣的質(zhì)量為2g。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5622Al