中考化學(xué)沖刺總復(fù)習(xí)3.1《原子》課件北京版

1、第三章 原子 元素 第1節(jié) 原子,一.原子,1.原子概念:,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪幾部分構(gòu)成的？你心目中的原子是什么樣的？,討論,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1803年,,湯姆生原子模型,1911年,,玻爾原子模型,1913年,,1904年,,盧瑟福原子模型,,道爾頓原子模型,一.原子,1.原子概念:,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那原子

2、是否可以再分呢？原子是由哪幾部分構(gòu)成的？,討論,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運(yùn)動(dòng)。,書(shū)35頁(yè)第一段,原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù),實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。如：碳原子,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,,觀察與思考,為什么原子不顯電性呢？,從上表中你能獲取到原子構(gòu)成的哪些信息？,從表中可以得出：,1.原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的

3、粒子一般 是質(zhì)子、中子、電子,2.在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,4.原子的種類(lèi)不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同,5.氫原子核內(nèi)無(wú)中子,1.原子結(jié)構(gòu),原子核,電子,,中子,,2.核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),質(zhì)子,,（—）,（+）,(不帶電),二.原子的構(gòu)成,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。,英國(guó)化學(xué)家道爾

4、頓（J.Dalton , 1766~1844),“化學(xué)的新時(shí)代是從原子論開(kāi)始的”——恩格斯,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）,α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）——原子有核

5、,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937),α粒子散射實(shí)驗(yàn),α粒子：在磁場(chǎng)中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，說(shuō)明α粒子帶 電。經(jīng)過(guò)計(jì)算，知道一個(gè)α粒

6、子所帶電量是一個(gè)電子的兩倍。α粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量的1/49，質(zhì)量是電子的7000倍。金箔是固體，2000個(gè)金原子緊密排列。,正,大部分α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái) 請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象，分析原子的結(jié)構(gòu)。,原子內(nèi)部存在較大的空間。,原子內(nèi)部存在一個(gè)帶正電的核。金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多,玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模

7、型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962),說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們的關(guān)系是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性？,我能做,以氧原子為例,原子,原子的特征,不同類(lèi)原子最本質(zhì)的區(qū)別,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,①原子很小、有質(zhì)量、有體積,②原子總在不停地運(yùn)動(dòng),③原子間

8、有間隔,④同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì) 的原子性質(zhì)不同,原子的質(zhì)量究竟有多大?,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993kg即1．993×10-26 kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：  0．00000000000000000000000002657kg即2．657×10-26 kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．000000000000000

9、00000000009288kg即9．288×10-26 kg,三.相對(duì)原子質(zhì)量,原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)和記憶都不方便,1.國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1,分析下列數(shù)據(jù)獲得新信息,2.相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)似值的計(jì)算：,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,,相對(duì)原子質(zhì)量