九年級化學上冊《第四單元課題3離子》練習題1新

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔離子離子5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.按要求用正確的化學符號表示：(1)2個氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________(4)1個硫酸分子____________。(5)構成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構成的物質____________。思路解析：本題考查基本化學符號及其應用。答案：(1)

2、2N(2)NH4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl（6）FeS2.根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是()思路解析：元素的性質，特別是化學性質與原子的最外層電子數關系密切，最外層電子數相同，其化學性質相似，最外層電子數為8（若只有1個電子層，其電子數為2），其化學性質相對穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結構，化學性質相似。C中盡管最外層的電子數都為2，但前者是穩(wěn)定結構，后者易失去2個電子。答案：A3.下列粒子結構

3、示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。思路解析：原子結構示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數；當質子數=核外電子數時，為原子的結構示意圖；質子數核外電子數時，是陽離子的結構示意圖；質子數核外電子數時，是陰離子結構示意圖。答案：ADBC4.質子數相同、核外電子數不同的兩種粒子，它們可能是()A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子C.不同種元素

4、的原子和離子D.一種分子和一種離子思路解析：兩種不同元素的原子，其質子數一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質子數必然相同而核外電子數一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質子數必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O2分子，其質子數為16，核外電子數也為16，而S2的質子數為16，但其核外電子數為18，顯然D正確。答案：BD10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2的核

5、外電子總數為()A.x2B.x2C.xD.無法確定思路解析：原子核的電荷數減去失去的電子數2，即為該離子的電子數。答案：A2.跟銨根離子（NH4）具有相同質子數和電子數的粒子是()優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔答案：B3.核電荷數相同的粒子是()A.同一種原子B.同一種離子C.同一種分子D.無法確定思路解析：僅僅把核電荷數相同的粒子中的“粒子”二字理解為原子，實際上“粒子”包括分子、原子、離子、質子、中子和電子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）

6、原子、水（H2O）分子、鈉離子（Na），這四種粒子的核電荷數都是10，所以僅憑核電荷數相同這一個條件，無法確定是否為“同一種”粒子。答案：D4.（經典回放）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，下列說法錯誤的是()A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子思路解析：本題同樣將微觀粒子

7、用圖示展現，幫助學生從宏觀的角度認識事物、分析問題。解本題可用“排除法”。酸溶于水電離出H和酸根離子；堿溶于水電離出OH和金屬離子。酸、堿溶液混合發(fā)生中和反應，其實質是H與OH結合生成了水。A、B、C三個選項都正確。NaCl在溶液中不形成分子，D錯。答案：D5.（經典回放）下列說法正確的是()A.因核外電子質量小，運動速度快，所以核外電子運動狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經常出現的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，

8、能量高的在離核較近的區(qū)域里運動C.最外層只有達到8個電子的結構才是穩(wěn)定結構D.金屬元素的最外層電子數一定少于4個，非金屬元素的最外層電子數一定多于或等于4個，稀有氣體元素的最外層電子數一定為8個思路解析：在多電子的原子里，電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同，沒有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運動，能量高的在離核較遠區(qū)域里運動。金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素原子最外層電子數一般多于或等于4個，稀有氣體