中學(xué)化學(xué)阿氏常數(shù)［正誤剖析要五看］（精品）學(xué)法指

1、中學(xué)化學(xué)中學(xué)化學(xué)阿氏常數(shù)［正誤剖析要五看］阿氏常數(shù)［正誤剖析要五看］阿伏加德羅常數(shù)（常用表示）是將物質(zhì)的量與其它物理量聯(lián)系起來的橋梁，對(duì)以AN阿伏加德羅常數(shù)為中心的概念和計(jì)算考查，是高考命題的熱點(diǎn)，其主要題型是正誤判斷選擇?，F(xiàn)將有關(guān)考查點(diǎn)歸納如下：一、看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況只有當(dāng)氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，才可將氣體體積除以“22.4Lmol”而轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，進(jìn)而由計(jì)算微粒數(shù)。例如：AN1、常溫常壓下，個(gè)分子的體積為22.4L。（）AN2SO

2、2、1atm273K時(shí)，11.2L氣體含有的分子數(shù)為0.5（√）2COAN3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO與的混合氣體含有的碳原子數(shù)為0.15。（√）2COAN分析：在1中，所處狀況是常溫常壓而非標(biāo)準(zhǔn)狀況，個(gè)分子的物質(zhì)的量2SOAN2CO為1mol，但體積并非22.4L。2則恰為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氣體的物質(zhì)的量為11.2L2CO22.4molL=0.5mol，則含有的分子數(shù)為0.5，該說法正確。類似地分析3，該說法是正AN確的。值得指出

3、的是，有些同學(xué)由于受“題?！庇绊?，一看到“常溫常壓”或非標(biāo)準(zhǔn)狀況就認(rèn)為該說法錯(cuò)誤，如：4、常溫常壓下，32g氣體含有0.5個(gè)分子。（√）2SOAN5、常溫常壓下，0.5mol氣體含有0.5個(gè)分子。（√）2SOAN6、25℃，1atm下，個(gè)分子的體積大于22.4L。（√）AN2SO上述4、5并不涉及體積，而直接給出質(zhì)量或物質(zhì)的量，這時(shí)與物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。而6則巧妙地改常用的“等于”為“大于”，稍不注意，就會(huì)出錯(cuò)。二、看物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)

4、陷方式主要有：如、及C原子數(shù)多于4的烷烴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體OH23SO物質(zhì)?？磧蓚€(gè)例子：7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4個(gè)。AN（）8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L含有的分子數(shù)為1.5。（）3SOAN其中7是1996年的高考20題的（B）選項(xiàng)，當(dāng)時(shí)許多考生一看見“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，便斷定1L辛烷（）為122.4mol，從而推出其完全燃燒生成822.4mol氣體（），即188HC2CO822.4個(gè)氣體分子。殊

5、不知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體，此時(shí)的1L辛烷遠(yuǎn)不止AN122.4mol。8也是類似情況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是氣態(tài)。3SO三、看微粒的種類當(dāng)題目針對(duì)的微粒不同時(shí)，答案不一樣。微料可以是分子、原子、離子、中子、電子、原子、最外層電子、價(jià)電子，判斷時(shí)一定要注意。如將上述2中“分子數(shù)”改為“原子數(shù)”、“氧原子數(shù)”后，情況就有變化。另外，涉及核外電子數(shù)時(shí)要注意“根”、“基”、“離子”的變換，如：9、8g離子含有的電子數(shù)為5。（√）?2NHAN10、

6、1mol比1mol少個(gè)電子。（）?3CH?3CHAN11、1.4g亞甲基（）含有的電子數(shù)為0.8個(gè)。（√）??2CHAN在9中，8g的物質(zhì)的量為0.5mol，而1個(gè)含有的電子數(shù)為10個(gè)，所以其?2NH?2NH含有的電子數(shù)為5。但許多同學(xué)由于沒有注意到的1價(jià)，認(rèn)為1個(gè)含有的電AN?2NH?2NH子數(shù)為9個(gè)而致錯(cuò)。類似地，判斷10、11時(shí)也應(yīng)特別注意此類變換。四、看電子轉(zhuǎn)移數(shù)目涉及氧化還原反應(yīng)時(shí)，還經(jīng)常對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行判斷，如：12.6.

7、4g銅與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2。（√√）AN13.5.6g鐵粉與足量硫粉（氯氣、液溴、碘）反應(yīng)，失去3個(gè)電子。（√√）AN14.鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2。（）AN12、13、14都是在變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)時(shí)被氧化的價(jià)態(tài)上進(jìn)行考查，因?yàn)殂~或鐵與弱氧化劑硫粉、單質(zhì)碘反應(yīng)時(shí)，往往只被氧化為低價(jià)（、），每個(gè)原子反應(yīng)時(shí)僅?Cu?2Fe失去1個(gè)或2個(gè)電子，而它們與氯氣、單質(zhì)溴等反應(yīng)時(shí)，

8、卻被氧化為高價(jià)（、?2Cu?3Fe），每個(gè)原子反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)或3個(gè)電子。所以，必須認(rèn)真審題，具體情況具體分析。14中“鐵和酸反應(yīng)”未指明酸是強(qiáng)氧化性的硝酸等還是一般的酸如鹽酸，因?yàn)檫@兩種情況下，不僅生成的氣體不同（前者可能是NO或，后者是），而且Fe被氧化的價(jià)態(tài)2NO2H也不同（前者可能生成，而后者生成），因而放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)?3Fe?2Fe移的電子數(shù)不同，不一定為2。AN五、看其它除上述幾種情況以外，有關(guān)阿伏加德羅常

9、數(shù)的問題還有別的一些變換，稀有氣體中的原子數(shù)和分子數(shù)相等如：15、1L2molL的鹽酸中含有2個(gè)HCl分子。（）AN16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)為個(gè)。（）AN分析15時(shí)應(yīng)考慮鹽酸在溶液中已完全電離為和，所以，不存在分子；16?H?ClHCl則有一些同學(xué)草率地將氦氣（惰性氣體，為單原子分子）和常見的、等氣體一樣當(dāng)2O2H作雙原子分子而判斷失誤。從上述分析可見，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題由于可以和許多其它化學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來而極富