廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題一并有詳細(xì)解析

1、2009年廣東高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題（一）年廣東高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題（一）東莞中學(xué)松山湖學(xué)校童建軍東莞中學(xué)松山湖學(xué)校童建軍可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ne20S32Al27Fe56Cu64Ag108一.選擇題選擇題(本題包括本題包括9小題，每小題小題，每小題3分，共分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1《科學(xué)》評(píng)出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中

2、錯(cuò)誤的是A.用膜分離的方法可以使海水談化B.高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量C.密度小于1gcm3的溶液，濃度越大，密度越小D.金屬的電化學(xué)腐蝕中，水參與了正極反應(yīng)2下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是A.NaHCO3飽和溶液12molL－1鹽酸18.4molL－1H2SO4B.Na2CO3

3、飽和溶液2molL－1H2SO4NaOH飽和溶液C.NaOH飽和溶液2molL－1H2SO418.4molL－1H2SO4D.18.4molL－1H2SO4NaOH飽和溶液18.4molL－1H2SO43實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4====Na2SO4S↓SO2↑H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)組號(hào)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4組號(hào)反應(yīng)溫度(℃

4、)體積(mL)濃度(molL1)體積(mL)濃度(molL1)H2O的體積(mL)A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.04向三份0.1molLCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

5、C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大5、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A.NaOHHCl=NaClH2OB.2CH3OH3O2→2CO24H2OC.Zn2HCl====ZnCl2H2D.4Al3O26H2O====4Al(OH)36、下列離子方程式正確的是A.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2Cl2====2Cl－2Fe3B.當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)==1.2時(shí)，離子方程式為2Fe210I6Cl2==5I22Fe312ClC.

6、當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)==6.5時(shí)，溶液中n(Cl)n(IO3)==6.5D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變11、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是A.1mol18O2所含質(zhì)子數(shù)為16NAB.10g氖氣所含原子數(shù)為0.5NAC.0.5mo

7、lAl和足量燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA13、下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽14、有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)

8、成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH42O22KOH====K2CO33H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.610－19C)A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供2.4104C的電量C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH410OH－－8e－==CO327H2OD.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

9、2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A2molCB2molA1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA3molB和3molC16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molLKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac(K)c(H)=c(HC2O4)c(O

10、H)c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)=0.1molLCc(C2O42)＞c(H2C2O4)Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)17、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（）A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅