大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷及答案

1、《無(wú)機(jī)化學(xué)》試題學(xué)號(hào)：姓名：座號(hào)：系別：年級(jí)：專業(yè)：題號(hào)一二三四五六七八總計(jì)得分總分合計(jì)人：復(fù)核人：得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每小題1分，共40分）1、對(duì)于Zn2＋Zn電對(duì)，增大Zn2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將（）A增大B減小C不變D無(wú)法判斷2、Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為（）A8B18型C18＋2D9～17型e

2、eee3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為。濃度為molL－1的氨水溶?bKm液若將其用水稀釋一倍則溶液中OH－的濃度（molL－1）為（）（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D.凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是()A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱銊t反應(yīng)()A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D.處于平衡