大學(xué)藥學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)期中復(fù)習(xí)提綱

1、期中復(fù)習(xí),第一章 溶液和膠體1. 濃度的表示方法,(1)若混合物由B和A組成，則B和A的摩爾分?jǐn)?shù)分別為：,xA＋xB=1,（2）質(zhì)量摩爾濃度（bB ）,注意: mA的單位用㎏表示。,2. 非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性,溶液的蒸氣壓P↓(本質(zhì)) 溶液的沸點(diǎn)Tb↑ 溶液的凝固點(diǎn)Tf↓ 溶液的滲透壓?,ΔTb = Kb? bB,ΔTf = Kf· bB,? = cBRT ≈ bBRT,測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 :,(1)凝固

2、點(diǎn)降低法,(2)滲透壓力法測(cè)定高分子化合物的摩爾質(zhì)量,對(duì)于電解質(zhì)溶液乘以系數(shù)i,高滲液：滲透壓高于320mmol·L-1的溶液,低滲液：滲透壓低于280mmol·L-1的溶液,臨床上規(guī)定：滲透濃度在280～320mmol·L-1 范圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液,溶血,皺縮,,,,,,,紅細(xì)胞,等滲,低滲,,,,高滲,一、膠體,（一）溶膠的光學(xué)性質(zhì)—Tyndal

3、l效應(yīng),（二）溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)—Brown運(yùn)動(dòng),（三）溶膠的電學(xué)性質(zhì)-電泳和電滲,二、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu),第二章 電解質(zhì)溶液,1. 酸堿理論,a、酸堿電離理論b、酸堿質(zhì)子理論 c、酸堿電子理論,共軛酸堿對(duì)的 Kay和 Kby 的關(guān)系,2. 酸、堿溶液 H3O+ 或 OH- 濃度 的計(jì)算,(1) 一元弱酸溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算,(c/Ka≥400),[H+]=,(2) 一元弱堿溶液 OH- 濃度的計(jì)算,(3) 多元酸溶液 H3O+

4、 濃度的計(jì)算,同一元弱酸,(4) 多元弱堿溶液OH- 濃度的計(jì)算,同一元弱堿,（5）兩性物質(zhì)溶液H3O+ 濃度的計(jì)算,NH4Ac,3.解離度α的影響因素,(1) 同離子效應(yīng),使弱電解質(zhì)解離度下降,(2) 鹽效應(yīng),使弱電解質(zhì)的解離度略有增大,(3) 稀釋定律,表明在一定溫度下，弱酸的濃度越小，解離度α越大,=,第三章 沉淀-溶解平衡,1、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度的相互換算,相同類型，Ksp?, S ? . 不同類型 , 不能用K

5、sp判斷S 的大小.,2、溶度積規(guī)則,J = Ksp 平衡; J Ksp 沉淀析出,3、同離子效應(yīng),難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象。,4、鹽效應(yīng),使難溶電解質(zhì)的溶解度略為增大的現(xiàn)象。,5、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化,離子沉淀完全,＜10-6mol·L-1,第四章  緩沖溶液,(1) 組成: 緩沖溶液是由共軛酸堿對(duì)組成的,a 總濃度,b 緩沖比,(pKa－1 ＜pH ＜pKa＋1),（4）緩沖區(qū)間,(2) 緩沖溶液

6、pH的計(jì)算,(3) 緩沖容量,,1,(5) 緩沖溶液的選擇與配制,c總 = 0.05～0.2 mol·L-1,CO2-HCO3-,第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ),1.熱力學(xué)的一些基本概念,(2) W和Q都不是狀態(tài)函數(shù), 數(shù)值可測(cè)定,(1) 狀態(tài)函數(shù): p，V，T，U，H，S，G,絕對(duì)值不可測(cè),2.化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(反應(yīng)熱)的計(jì)算,(1) 赫斯定律:,3.,4. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吉布斯自由能變△rG?m 的計(jì)算,⑵ 根據(jù)G – H方

7、程計(jì)算,△rGm= △rHm－T△rSm,298K,注意單位,5.吉布斯自由能變△G與化學(xué)反應(yīng)的方向及限度,△rGm= △rHm－T△rSm,△rGm ＜ 0 自發(fā)反應(yīng) △rGm ＝ 0 平衡狀態(tài)△rGm ＞ 0 非自發(fā)反應(yīng)，逆反應(yīng)自發(fā),,低溫自發(fā),,△H ＜ T △S,△H ＜ 0 ，△S ＞ 0,△G ＜ 0,自發(fā)反應(yīng),△H ＞ 0 ，△S ＜ 0,△G ＞ 0,非自發(fā)反應(yīng),△H

8、 ＞ 0 ，△S ＞ 0,高溫自發(fā),△H ＜ 0 ，△S ＜ 0,△H ＜ T△S,化學(xué)平衡,1. 化學(xué)平衡:,動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)物質(zhì)濃度不再改變,溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系的影響,↑,↓,↓,↑,第六章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ),1. 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法,2. 有效碰撞理論,① 要具有足夠的能量。② 碰撞時(shí)要取合適的方向。,活化能越小，活化分子分?jǐn)?shù)越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)就進(jìn)行得越快。,2. 過(guò)渡狀態(tài)理論,3. 化學(xué)反應(yīng)

9、速率的影響因素,(1) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,基元反應(yīng)： a A（aq） + b B （aq） = d D （aq） + e E （aq）,復(fù)雜反應(yīng)：不能根據(jù)質(zhì)量作用定律直接寫(xiě)出，而必須根據(jù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)導(dǎo)出。,反應(yīng)級(jí)數(shù) n = a + b,一級(jí)反應(yīng)的積分速率方程,二級(jí)反應(yīng)的積分速率方程,(3) 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,加入催化劑后改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)活化能。,(2) 溫度對(duì)反

10、應(yīng)速率的影響,升高溫度使分子的能量水平提高，使體系中活化分子的分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的比率增加，從而使反應(yīng)速率加快。,阿侖尼烏斯方程式,注意單位,零級(jí)反應(yīng)的積分速率方程,c0 – c = k0 t,一丶判斷題: 1、總濃度一定時(shí)，緩沖溶液的緩沖比越大，其緩沖容量越大。 2、只要有半透膜存在，滲透現(xiàn)象就可發(fā)生。 3、CaSO4 在CaCl2溶液中比在純水中溶解得少。 4、已知室溫下Ag2C2O4的溶解度為S mol

11、83;L-1，則其Ksp為S3。 5、pH=5.00的緩沖溶液，其緩沖范圍為6.00-7.00。 6 、反應(yīng)H2(g) + S(g) ≒ H2S(g)的△rHmθ即H2S的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。 7 、某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)定各物濃度得平衡常數(shù)K1，若加 入一些產(chǎn)物在相同溫度下重新達(dá)到平衡后，再測(cè)定各物濃度得 平衡常數(shù)K2，則K1＝K2。,錯(cuò),錯(cuò),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),對(duì),二、單項(xiàng)選擇題 1、下列各溶液中凝固點(diǎn)

12、最低的是 A、 0.1mol·L-1 HAc溶液 B、 0.1mol·L-1蔗糖溶液 C、 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液 D、 0.15mol·L-1萄萄糖溶液2、在200g水中溶解1.0g非電解質(zhì)，該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31℃。已知水的 Kf =1.86 k·㎏·mol-1，

13、則該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為A、30 B、60 C、36 D、503、在HAc溶液中，欲使HAc的解離度和溶液的pH值都減小，則應(yīng)加入 A、NH4Cl固體 B、NaOH溶液 C、HCl溶液 D、氨水4、0.1 mol·L-1 NH3溶液（Kb=1.79×10-5）40.0ml與0.10 mol·L-1

14、的HCl 20.0ml混合，此時(shí)溶液的pH值為 A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25,,,,,5.下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開(kāi)，有較多水分子自左向右滲透的是 A、 0.1mol·L-1 NaCl ┃0.1mol·L-1 葡萄糖B、 0.1mol&#

15、183;L-1 NaCl ┃0.1mol·L-1 BaCl2C、 0.1mol·L-1 葡萄糖 ┃0.1mol·L-1 蔗糖D、 0.1mol·L-1 CaCl2 ┃0.1mol·L-1 Na2SO4,6.滲透發(fā)生的條件是(1)　　　　, (2) 　　　　　。,7.稀溶液依數(shù)性本質(zhì)是 A、滲透壓

16、 B、沸點(diǎn)升高 C、蒸氣壓降低 D、凝固點(diǎn)降低,,有半透膜,膜兩側(cè)有濃度差,,8.欲較精確地測(cè)定某小分子物質(zhì)的相對(duì)分子量，最適合的方法是 （A）凝固點(diǎn)降低 （B）沸點(diǎn)升高 （C）滲透壓 （D）蒸氣壓下降,,9、下列各組符號(hào)中，全為狀態(tài)函數(shù)的是 A、 Q

17、p、U、T、S B、 G、H、W、SC、 G、U+PV、S、T D、V、T、G、W,,10、往濃度均為0.1mol /L的KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液 中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是 A、AgCl（ksp=1.8×10-10） B、AgOH（ksp=2.0×10 -8 ） C、AgI（ksp=8.3

18、15;10 -17） D、AgBr（ksp=5.0×10-13）,,11.C總一定時(shí),緩沖溶液在下列哪種情況時(shí)緩沖能力最大 A. [A-]/[HA]=1 B. [A-]/[HA]=10 C. [HA]/[A-]=10 D. [HA]/[A-] =20 12.  要配制pH=9的緩沖溶液，較為合適的緩沖對(duì)為 A. HCO

19、OH-HCOO- pKa=4.75 B. HAc-NaAc pKa=4.75 C. NH4Cl-NH3 pKa=9.25 D.Na2CO3-NaHCO3 pKa=10.2513. 將濃硫酸溶于水形成硫酸溶液，此過(guò)程的ΔG ，ΔH ，ΔS 的符號(hào)是 A B

20、 C D ΔH - + - - ΔG - - + - ΔS - + +

21、 +,,,,14、等溫等壓反應(yīng)（1）A→C；ΔrHm,1 （2）B→C；ΔrHm,2 （3）B→A；ΔrHm,3 ， 則各反應(yīng)的關(guān)系為 A、ΔrHm,1 =ΔrHm,2 =ΔrHm,3 B、ΔrHm,3 =ΔrHm,1+ΔrHm,2C、ΔrHm,1 =ΔrHm,2 +ΔrHm,3 D、ΔrHm,2 =ΔrHm,1 +ΔrHm,315、下

22、列物理量絕對(duì)值可以直接測(cè)定的是系統(tǒng)的 A、H和P B、G和T C、U和S D、P和T16、某一系統(tǒng)由狀態(tài)A沿途徑1到狀態(tài)B向環(huán)境放熱120 kJ，同時(shí)對(duì)環(huán)境做功80kJ；當(dāng)系統(tǒng)由狀態(tài)A沿途徑2到狀態(tài)B，同時(shí)環(huán)境對(duì)其做功20 kJ，則Q 為A、60KJ B、-220KJ C、-180KJ D、160KJ,,,,三、計(jì)算題1、要使

23、0.10 mol ·L-1 H2S溶液中的[S2- ]濃度為1.0×10-20 mol·L-1，則需控制H2S溶液中的H+濃度為多少？已知Ka1 = 8.91×10-8，Ka2 = 1.0×10-14 A、0.30 mol ·L-1 B、0.094 mol·L-1 C、8.91×10-3 m

24、ol ·L-1 D、9.4×10-5 mol·L-12、在298K時(shí)，反應(yīng) NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g） △rHmθ= 176.9 kJ·mol-1，已知NH4Cl（s）、NH3（g）和 HCl（g）的△fGmθ分別為-203.9 kJ·mol-1，-16.6kJ·mol-1和-95.3kJ·mol-1，求標(biāo)態(tài)下N

25、H4Cl（s）分解的最低溫度 A、298K B、373K C、621K D、621℃ 4、反應(yīng)C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，其中石墨的△fHmθ=0，CO2(g)的△fHmθ=－393.5kJ·mol-1，CO(g)的△fHmθ=－110.5kJ·mol-1，石墨Smθ=5.69J·mol-1·K-1，CO2(g)的Smθ=213.6J·m

26、ol-1·K-1，CO(g)的Smθ=197.9J·mol-1·K-1，計(jì)算該反應(yīng)在多少度以上能自發(fā)進(jìn)行？ A、977K B、 9771℃ C、621K D、621℃,,,,5、液氨的蒸發(fā)需要吸收23.2kJ·mol-1熱量，其沸點(diǎn)為-33.4℃，則液氨蒸發(fā)過(guò)程的?Sm?為　A、77.9 J·mol-1K-1 　B、694.5 J·mol