大學(xué)無機化學(xué)第五章試題及答案

1、1第五章第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表原子結(jié)構(gòu)和元素周期表本章總目標(biāo)：本章總目標(biāo)：1：了解核外電子運動的特殊性，會看波函數(shù)和電子云的圖形2：能夠運用軌道填充順序圖，按照核外電子排布原理，寫出若干元素的電子構(gòu)型。3：掌握各類元素電子構(gòu)型的特征4：了解電離勢，電負性等概念的意義和它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立學(xué)會討論氫原子的玻爾行星模型。213.6EeVn?第二節(jié)：微觀粒子運動的特殊性1：掌握微觀粒子具有波粒二

2、象性（）。hhPmv???2：學(xué)習(xí)運用不確定原理（）。2hxPm?????第三節(jié)：核外電子運動狀態(tài)的描述1：初步理解量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述方法——處于定態(tài)的核外電子在核外空間的概率密度分布（即電子云）。2：掌握描述核外電子的運動狀態(tài)——能層、能級、軌道和自旋以及4個量子數(shù)。3：掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算。第四節(jié)：核外電子的排布1：了解影響軌道能量的因素及多電子原子的能級圖。2掌握核外電子排布的三個原則：能量最低原則——多電子

3、原子在基態(tài)時，核外電子盡可能分布到能量最低○1的院子軌道。Pauli原則——在同一原子中沒有四個量子數(shù)完全相同的電子，或者說是○2在同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子。Hund原則——電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方○335.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達（）(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.4B.5C.6D.76.下列電子的量子數(shù)（n，l，m和ms）不合理的是（）A.3，0，0，12B.3，0，0，12

4、C.3，1，0，12D.3，3，0，127.對3d電子來說，下列各組量子數(shù)中不正確的是（）A.3，2，2，12B.3，2，1，12C.3，2，0，12D.3，1，1，128.主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是（）(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3B.4C.5D.69.電子的鉆穿本領(lǐng)及其受其它電子屏蔽效應(yīng)之間的關(guān)系（）A.本領(lǐng)越大，效應(yīng)越小B.本領(lǐng)越大，效應(yīng)越大C.兩者無關(guān)系D.以上都不對10.Pb2離子的價電子層結(jié)構(gòu)是（）(《無機化學(xué)例題

5、與習(xí)題》吉大版)A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多電子原子中，下列電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.2，1，0，12B.2，1，1，12C.3，1，1，12D.3，2，2，1212.當(dāng)基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子時，則原子的第四電子層的電子數(shù)為（）(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.8B.18C.8~18D.8~3213.下列離子中的電子構(gòu)