大學(xué)無機(jī)化學(xué)第七章試題及答案

1、1第七章第七章酸堿解離平衡酸堿解離平衡本章總目標(biāo)：本章總目標(biāo)：1：了解酸堿理論發(fā)展的概況2：了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響。3：掌握酸、堿、鹽以及緩沖溶液的pH值的相關(guān)計(jì)算。4：了解離子活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。5：了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。各小節(jié)的目標(biāo)：各小節(jié)的目標(biāo)：第一節(jié)：弱酸和弱堿的解離平衡1：掌握一元弱酸的解離平衡常數(shù)的意義、用途和計(jì)算。20aHKc???????2掌握一元弱堿的解離平衡常數(shù)

2、的意義、用途和計(jì)算。當(dāng)20bOHKcOH?????????????時(shí)，0400bcK??0bOHKc???????3:解離度概念——平衡時(shí)已經(jīng)解離的濃度與起始濃度之比。4：同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)的溶液中國(guó)，加入與其具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離平衡左移，從而降低弱電解質(zhì)的解離度。5：掌握多元弱酸的解離平衡的計(jì)算。6：了解水的離子積常數(shù)、溶液的pH等基本概念。7：熟練掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算：（c酸c鹽）；（C堿C鹽）lgap

3、HpK???lgbpOHpK???8：可以解釋緩沖溶液可以達(dá)到緩沖目的的原因。第二節(jié)：鹽的水解1：掌握水解平衡常數(shù)的計(jì)算：1.弱酸強(qiáng)堿鹽：；2.強(qiáng)酸弱堿鹽：WhaKKK????；3.弱酸弱堿鹽：WhbKKK????WhabKKKK?????2：可以運(yùn)用公式——來解釋升溫促進(jìn)水解的原因。211211ln()KHKRTT?????3A.40gB.4.0gC.4.01011gD.4.01012g8.H2AsO4的共軛堿是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與

4、習(xí)題》吉大版)A.H3AsO4B.HAsO42C.AsO43D.H2AsO39.往銀鹽溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.561010）沉淀，直至溶液中Cl的濃度為0.20molL為止。此時(shí)Ag的濃度為（）A.（1.561010）12molLB.（7.81020）12molLC.1.561010molLD.7.81010molL10.下列離子中堿性最強(qiáng)的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)B.AcC.NO2D.NH411.C

5、aF2在0.1molL的KNO3溶液中的溶解度（）A.比在水中的大B.比在水中的小C.與在水中的相同D.以上答案都不對(duì)12.在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若【HAc】【Ac】則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.抗酸能力抗堿能力B.抗酸能力抗堿能力C.抗酸堿能力相同D.無法判斷13.一種弱酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)（）A.濃度B.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度14.下列溶液中，具有明顯緩沖作

6、用的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Na3PO415.已知Ksp(PbCO3)=3.310－14Ksp(PbSO4)=1.0810－8，分別PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它們?nèi)芙獾那闆r是()A.兩者都溶解B.兩者都不溶C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解16.0.4mol?dm－3HAc溶液中H濃度是0.1mol?dm－3H