大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第三章試題及答案

1、1第三章第三章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率總章目標(biāo)：總章目標(biāo)：1：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及反應(yīng)速度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定2：了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念3：掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)溫度的影響4：了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算5：初步了解活化能的概念及其于反應(yīng)速度的關(guān)系。各小節(jié)目標(biāo)：各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：反應(yīng)速率的定義1:掌握表示化學(xué)反應(yīng)速率的兩個(gè)概念。2：學(xué)會(huì)用平均速率和瞬時(shí)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。平均速率：○

2、12121ccrtt????瞬時(shí)速率:某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率?！?第二節(jié)：反應(yīng)速率與反應(yīng)濃度的關(guān)系掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，學(xué)會(huì)建立簡(jiǎn)單的速率方程。○1掌握速率常數(shù)k的概念及意義，可以由速率常數(shù)的單位來(lái)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)?！?第三節(jié)：反應(yīng)機(jī)理了解什么是基元反應(yīng)?！?學(xué)會(huì)從微觀角度角度建立速率方程探討反應(yīng)機(jī)理?！?第四節(jié)：反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系熟練掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系?！?學(xué)會(huì)計(jì)算零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)的半衰期，了解二級(jí)、三

3、級(jí)反應(yīng)的半衰期。○2第五節(jié)：反應(yīng)速率理論的簡(jiǎn)介了解解釋基元反應(yīng)速率方程的碰撞理論和解釋阿侖尼烏斯方程的過(guò)渡態(tài)理論。第六節(jié)：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響37.對(duì)于反應(yīng)2DE→2F，若反應(yīng)機(jī)理為：D2G（快）GEH（快）HDF（慢）則反應(yīng)的速度方程為（）A.v=kCD2CEB.v=kCDCEC.v=kCD32CED.v=kCD12CE8.某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5102min1，則此反應(yīng)的半衰期為（）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3.6

4、5minB.7.29minC.0.27minD.0.55min9.反應(yīng)W產(chǎn)物的速度常數(shù)為8L2mol2s1，若濃度消耗一半時(shí)的速度為8L2mol2s1，則起始濃度為（）A.8molLB.4molLC.16molLD.2molL10.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.分子碰撞幾率增加B.反應(yīng)物壓力增大C.活化分子數(shù)增加D.活化能降低11.有反應(yīng)X＋Y＝Z。兩種無(wú)色物質(zhì)X和Y生成有色物質(zhì)Z，對(duì)X

5、和Y的不同初始濃度，產(chǎn)生一定顏色深度所需時(shí)間如下表所示：［X］mol?L―1［Y］mol?L―1時(shí)間（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪一個(gè)速度方程式與表中結(jié)果相符()A.V=k[y]12B.V=k[y]C.V=k[x]D.V=k[x][y]12.某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min反應(yīng)完成50％，進(jìn)行60min完成100％，則此反應(yīng)是（）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.三級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.一級(jí)反應(yīng)D.零

6、級(jí)反應(yīng)13.升高溫度可以增加反應(yīng)速度，主要是因?yàn)?)A.增加了反應(yīng)物的平均能量B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了活化能D.促使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)14.在給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)()A.各反應(yīng)物和生成物濃度相等B.各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值C.各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積小于各生成物濃度系數(shù)次方乘積D.各生成物濃度系數(shù)次方乘積小于各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積15.當(dāng)反應(yīng)A2B2===2AB的速率方程為V=k[A2][B2]時(shí)，則反