高二化學反應原理期中考試試題(理科)

1、1高二化學反應原理期中考試試題(理科)一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括2020小題，每小題小題，每小題2分，共分，共4040分。每小題只有一個選項符合題分。每小題只有一個選項符合題意。意。)1反應4NH3(g)502(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A(NH3)=0OlOlmo1L1B(O2)

2、=000l0mo1L1vvC(NO)=000l0m0lL1D(H2O)＝0045m01L1vv2下列溶液肯定呈酸性的是A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pHV1V2則所使用儀器可能是A容量瓶B量筒C堿式滴定管D以上儀器均可6可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3V正(N2)===V正(H2)BV正(N2)=====V逆(NH3)C2V正(H2)

3、===3V逆(NH3)DV正(N2)=====3V逆(H2)7壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2S03(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)8右圖曲線a表示放熱反應X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系(縱坐標為X的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為時間)。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行時，可

4、采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C.加催化劑D增大體積9下列敘述正確的是A強電解質(zhì)的飽和溶液導電能力一定強B凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性10在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A鹽的電離平衡被破壞C水的電離程度一定會增大C.溶液的pH一定會增大D.c(H)與c(OH)的乘積一定會增大11一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：

5、2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)(正反應為放熱反應)。現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是A選用適當催化劑B提高反應裝置的溫度C降低反應裝置的壓強D.在反應裝置中裝入堿石灰12反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時。溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強P1P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷①上述正反應是放熱反應②上述正反

6、應是吸熱反應③b④V2DV1＝0.1V2325.(4分)某可溶性鹽的化學式XmYn(m≠n)，將一定量的該鹽溶于適量的水中。(1)若測得溶液的PH為4，則該鹽與水反應的離子方程式可能為：____________________(2)若該鹽水溶液的PH為10，則該鹽與水反應的離子方程式可能為：_________________26.(8分）25℃時，若體積為Va、PH=a的某一元強酸與體積為Vb、PH=b的某一元強大堿溶液混合，恰好中和，

7、且已知Va＞Vb和a=0.5b請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等行于3（填可”或否“）_________，其理由是_________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_________，其理由是_________。（3）a的取值范圍是_________。27.(8分)有PH相等的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）設三種溶液的物質(zhì)的量深度依次為c1、c2、c3，則其關系是_________（用＞，＜，＝表示，下同）（2）取同體積的三種酸

8、分別加蒸餾水稀釋到相同的PH，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是_________（3）完全中和體積物質(zhì)的量濃度均相同的氫氧化鈉溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是_________（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出氫氣的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是_________四、(本題包括1小題，共12分)28.(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積

9、的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應達平衡時某時刻t時，n1(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=_________。(4)原混合氣體中，a：b=_________

10、。(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)=a(H2)=_________。(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝_________。高二化學反應原理期中考試試題(理科)參考答案及評分標準一、選擇題：(220＝40分)1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.A14.A15.C16.D17.B18.C19.B20.C21.把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，

11、用醮有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。(2分)22.(1)③④⑤⑦⑧(2分)(2)錐形瓶(2分)由無色變粉紅色，半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(3)稀釋后c(H2SO4)=0.05425mo1L1200.20)15.16(14.01?????mLmLLmol釋釋前c(H2SO4)=0.05425mo1L1100=5.425mo1L1(2分)(4)偏高(2分)(5)偏高(2分)(6)偏低(2分)(共1

12、4分)23.(1)氣態(tài)(2)1(3)吸熱(每空2分，共6分)24.(1)AB(2)逆反應，不移動(3)不變，增大(每空1分，共6分)25.(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(每空2分，共4分)26.(1)否(1分)，若a=3，則b＝6，溶液呈酸性，與題意不符，故a≠3(2分)(2)否(1分)，若a＝5，c(H)a＝105mo1L1，b＝10，c(OH)b=104mo1L1，=1不符合題意，故a≠5(2分)

13、baVV)()(??HcoHc(3)C1C2(或C3C1＝2C2)(2)V3V1=V2(3)V1V2＝V3(4)a1=a2=a3(每空2分，共8分)28.(12分)(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設反應掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x：6=1；2，解之x＝3，a=133=16解法二：N23H2NH3開始(mol)abOt(mo1)136在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，