高二化學選修期中考試試卷及答案

1、新化六中新化六中2015年下學期高二理科班期中考試化學試題年下學期高二理科班期中考試化學試題班級班級_________學號學號_________姓名姓名_________一、選擇題（每小題選擇題（每小題2分，共分，共34分）分）1.李克強總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（）A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物B開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C開發(fā)新型電池，推廣廢舊

2、電池的回收、處理經(jīng)驗D大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量2.下列說法中正確的是（）A凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)3己知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應的敘述正確的是（）AQ1＞Q2B生成

3、物總能量均高于反應物總能量C生成1molHCl氣體時放出Q1的熱量D1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4.沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)ΔH=890kJmolB.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)ΔH=445kJmolC.C

4、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)ΔH=890kJmolD.2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)ΔH=890kJmol5.對平衡體系CO2(g)CO2(aq)ΔH=19.75kJmol，為了減小溫室效應的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓6.反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）Av(

5、D)=0.4mol?Ls?Bv(C)=0.5mol?Ls?Cv(B)=0.6mol?Ls?Dv(A)=0.15mol?Ls?7.可逆反應2NO22NOO2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①③⑤B②④⑤C①③④D①②

6、③④⑤8.下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（）A101kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJmol，H2的燃燒熱為571.6kJmolBZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)ΔH=216kJmol反應物總能量＞生成物總能量CH(aq)OH(aq)=H2OΔH=57.3kJmol含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D相同條件下，如

7、果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2E1=E29.改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（）A生成物濃度一定增大B生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大C反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大D某生成物的產(chǎn)率可能提高10.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下

8、列說法中正確的是()At5時增大了壓強Bt3時降低了溫度Ct2時加入了催化劑Dt4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低11.一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)2B(g)C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是()0123456A增加A的物質(zhì)的量B減小A的物質(zhì)的量C升高體系的溫度D減小體系的壓強12.對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學

9、平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時，t4t5t3t2t1t02Z(g)；ΔH＜0。下圖表示

10、該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是At2時加入了催化劑Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強Dt4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填

11、“偏大”、“偏小”、“無影響”）。22(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)ΔH＜0CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO

12、)＝______mol(Lmin)(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08molL(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用

13、催化劑d.增加氫氣濃度三、計算題（每空三、計算題（每空2分，共分，共14分）分）23.某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（molL）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600

14、.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol（Lmin）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________molL，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_____

15、__1.0molL（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱），理由是____________________________________________附加題（共附加題（共10分）分）24.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2molL經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當C