高二化學第一學期期中考試試卷(含答案)

1、第1頁共5頁2010201120102011學年度第一學期高二級期中考試學年度第一學期高二級期中考試化學試卷化學試卷（時間100分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括14小題，每小題小題，每小題3分，共分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。分。每小題只有一個選項符合題意。）1關于化學反應與能量的說法正確的是（）A中和反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C化學鍵斷裂

2、放出能量D反應物總能量與生成物總能量一定相等2在2AB=3C4D中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）=0.5mol(L.s)Bv（B）=0.3mol(L.s)Cv（C）=0.8mol(L.s)Dv（D）=1mol(L.s)3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A鋁片和稀鹽酸反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應D甲烷在氧氣中的燃燒4.下列熱化學方程式書寫正確的是（）AC(s)O2(g

3、)=CO2(g)；△H=393.5kJmol1B2SO2O2=2SO3；△H=－196.6kJmol1C.2H2（g）O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJDH2（g）12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJmol15在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（）A

4、2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2CDAB=C6根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)＝2SO2(g)2H2O(l)△H＝Q1kJmol12H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(l)△H＝Q2kJmol12H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(g)△H＝Q3kJmol1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q37下列方法對2SO2(g)O2(g)2SO

5、3(g)的反應速率沒有影響的是（）A加入SO3B容積不變，充入N2氣體C壓強不變，充入N2氣體D降低溫度8在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡標志的是（）A混合氣體的密度BB物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C混合氣體的壓強D氣體的總物質(zhì)的量9硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）第3頁共

6、5頁XYA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率16在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

7、B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ17反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（）A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應Ｃ.a＞bD.a＜b18.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol1，△H2=－395.4kJ?mol

8、1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=1.9kJ?mol1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ19在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉化率變小B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大