高中化學選修四一二章檢測題

1、答案第1頁，總7頁第I卷（選擇題）一、選擇題1下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同2下列有關(guān)敘述中，正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應B將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱C在

2、反應2COO2==2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量D1molCaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3CaOCO2△H=178.5kJmol13在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A①③⑤B②⑤C②③⑤D①③④4對于A23B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()A

3、v(B2)=0.8mol(Ls)Bv(A2)=0.4mol(Ls)Cv(C)=0.6mol(Ls)Dv(B2)=4.2mol(Lmin)5下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)ΔH=13670kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)ΔH=573kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)SO2(g)ΔH=2698kJmol1(

4、反應熱)D2NO2O22NOΔH=1162kJmol1(反應熱)6下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B從C（石墨，S）＝C（金剛石，S）△H＝1.9kJmol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJmol－1D由H（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l

5、）△H＝－57.3kJmol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ7根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJmol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJmol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJmol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的

6、是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q38已知下列反應的熱化學方程式為：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJmol（3）H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJmol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH為()A488.3kJmo

7、lB－488.3kJmolC－244.15kJmolD244.15kJmol9反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少06molL1。對此反應速率的正確表示是答案第3頁，總7頁A達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)B達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z)C平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動16已知可逆反應X(

8、g)＋2Y(g)Z(g)ΔH0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（）A增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大Ba點正反應速率大于逆反應速率C容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1molX和2molY，再次達到平衡時n(Z)n(X)的值會變小17在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應

9、物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是（）A該反應的化學方程式為A3B2CB在tls時，v（A）正=0C（t1l0）s時再充入0.4molA和0.25molB，反應物A的轉(zhuǎn)化率增大D若該反應在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡18氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO3—在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化

10、來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是()A反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的B縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合C后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小D圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO3—的物質(zhì)的量濃度的減小值19某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平

11、衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是()A.升高溫度B.再加入2nmolH2C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH220相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）ΔH=197kJmol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是（）起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量mol容器SO2O2Ar達到平衡時體系能量的變化甲2