2019-2020高中化學(xué)（人教版選修4）練習(xí)：章末綜合檢測(cè)3

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu章末綜合檢測(cè)(90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個(gè)小題，每小題 3 分，共 54 分)1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( )A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2解析：B 項(xiàng)中，C2H5OH 是非電解質(zhì)，CH3

2、COONa 是強(qiáng)電解質(zhì)；C 項(xiàng)中，Ba(OH)2、BaSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)；D 項(xiàng)中 SO2、CO2 是非電解質(zhì)。答案：A2．(2014·江西九校聯(lián)考)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是( )A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)

3、有關(guān)，與催化劑無關(guān)解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)的 Ksp 越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有 A 選項(xiàng)正確。答案：A3．(2014·福建質(zhì)檢)加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是(不考慮溶液的揮發(fā))( )A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOHC．NaOH D．Ca(HCO3)2解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。A 項(xiàng)，考慮

4、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升溫該平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)增大；B 項(xiàng)，考慮CH3COOH 的電離，升溫該電離平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)增大；C 項(xiàng)，考慮水的電離，升溫水的電離平衡正向移動(dòng)。離子總數(shù)增大；D 項(xiàng)，Ca(HCO3)2 溶液顯堿性，這里可以只考慮 HCO ＋H2OH2CO3＋OH－，升溫該平衡正向移動(dòng)，Ca2＋易與 OH－結(jié)合，使離子總 － 3數(shù)減小。答案：D4．(2014·寶雞三檢)同溫度下的四種

5、溶液，當(dāng) NH 濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度 ＋ 4所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A．室溫下，pH＝7 的 NH4Cl 與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) ＋ 4B．將 pH＝4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同

6、D．室溫下，同濃度的 Na2S 與 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大解析：A 項(xiàng)由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為：c(Cl－)＝c(NH )>c(H＋)＝c(OH－)， ＋ 4B 項(xiàng)加水時(shí) c(H＋)減小，c(OH－)應(yīng)增大，C 項(xiàng)醋酸濃度大，耗 NaOH 多。答案：D8．25 ℃時(shí)，濃度均為 0.2 mol/L 的 NaHCO3 與 Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是( )A．均存在電離平衡和水解平衡B．存

7、在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO )均增大 2－ 3解析：在 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項(xiàng) A 正確；HCO水解和電離后與 CO 水解和電離后的粒子種類一樣，此時(shí)兩溶液中均存在 HCO 、 － 3 2－ 3 － 3CO 、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，選項(xiàng) B 正確；因?yàn)?CO 水解能力大于 HCO 2－ 3 2－ 3，所

8、以 Na2CO3 溶液堿性更強(qiáng)，選項(xiàng) C 錯(cuò)；CO 水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水 － 3 2－ 3解，使 c(CO )增大，而 NaHCO3 直接與 NaOH 反應(yīng)生成 Na2CO3，使 c(CO )增大，選 2－ 3 2－ 3項(xiàng) D 正確。答案：C9．常溫下，0.1 mol·L－1 某一元酸(HA)溶液中 ＝1×10－8，下列敘述正確的是c?OH－?c?H＋?( )A．該一元酸溶液的 pH＝1B．該溶液中由水

9、電離出的 c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為 1×1022D．用 pH＝11 的 NaOH 溶液 V1 L 與 V2 L 0.1 mol·L－1 該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH＝7，則 V1<V2解析：將 c(OH－)＝ 代入原題關(guān)系式中可得 ＝1×10－8，解得 c(H＋)KWc?H＋?1 × 10－14c2?H＋?＝1