鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵

1、分光光度法測鐵含量分光光度法測鐵含量一、實驗目的一、實驗目的⒈學習確定實驗條件的方法，掌握鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵的方法原理；⒉掌握721型分光光度計的使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。二、實驗原理二、實驗原理⒈確定適宜的條件的原因：在可見光分光光度法的測定中，通常是將被測物與顯色劑反應，使之生成有色物質(zhì)，然后測其吸光度，進而求得被測物質(zhì)的含量。因此，顯色條件的完全程度和吸光度的測量條件都會影響到測量結(jié)果的準確性。為了使測定有較高的

2、靈敏度和準確性，必須選擇適宜的顯色反應條件和儀器測量條件。通常所研究的顯色反應條件有顯色溫度和時間，顯色劑用量，顯色液酸度，干擾物質(zhì)的影響因素及消除等，但主要是測量波長和參比溶液的選擇。對顯色劑用量和測量波長的選擇是該實驗的內(nèi)容。⒉如何確定適宜的條件：條件試驗的一般步驟為改變其中一個因素，暫時固定其他因素，顯色后測量相應溶液吸光度，通過吸光度與變化因素的曲線來確定適宜的條件。⒊本試驗測定工業(yè)鹽酸中鐵含量的原理：根據(jù)朗伯－比耳定律：A=ε

3、bc。當入射光波長λ及光程b一定時，在一定濃度范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的吸光度A與該物質(zhì)的濃度c成正比。只要繪出以吸光度A為縱坐標，濃度c為橫坐標的標準曲線，測出試液的吸光度，就可以由標準曲線查得對應的濃度值，即工業(yè)鹽酸中鐵的含量。四、實驗步驟四、實驗步驟（一）準備工作（一）準備工作打開儀器電源開關，預熱，調(diào)解儀器。（二）測量工作（二）測量工作（以通過空白溶液的透射光強度為I0，通過待測液的透射光強度為I由儀器給出透射比T再由T值算出吸光度A值

4、）⒈吸收曲線的繪制和測量波長的選擇用吸量管吸取2.00mL1.0103molL1鐵標準溶液，注入50mL比色管中，加入1.00mL10%鹽酸羥胺溶液，搖勻，加入2.00mL0.15%鄰二氮菲溶液，5.0mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度。在光度計上用1cm比色皿，采用試劑溶液為參比溶液，在440～560nm間，每隔10nm測量一次吸光度（在最大吸收波長處，每隔2nm），以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪制吸收曲線，選擇測量的適宜波長。⒉顯

5、色劑條件的選擇（顯色劑用量）在6支比色管中，各加入2.00mL1.0103molL1鐵標準溶液和1.00mL10%鹽酸羥胺溶液，搖勻。分別加入0.10，0.50，1.00，2.00，3.00及4.00mL0.15%鄰二氮菲溶液，5.0mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在光度計上用1cm比色皿，采用試劑溶液為參比溶液，測吸光度。以鄰二氮菲體積為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪制吸光度試劑用量曲線，從而確定最佳顯色劑用量。⒊工業(yè)鹽酸中鐵含量