1 高三階段復(fù)習(xí)檢測

1、高三復(fù)習(xí)階段檢測1階段復(fù)習(xí)檢測（一）階段復(fù)習(xí)檢測（一）1.實(shí)驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗方法、裝置或操作完全正確的是()2.下列實(shí)驗操作錯誤的是()A滴定管用自來水、蒸餾水洗凈后，先用所要盛裝的溶液潤洗2～3次，再裝液進(jìn)行滴定B用分液漏斗分液時，要控制好活塞，先讓下層液體流出，再讓上層液體慢慢流下C配制溶液時，液面接近容量瓶頸刻度線1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切D測定溶液的pH時，將溶液滴到pH試紙上，并

2、把試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比3.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗?zāi)康?，下列操作正確的是()A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定實(shí)驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用4.下列有關(guān)實(shí)驗操作的說法正確的是()A可用25mL堿式滴定管量

3、取20.00mLKMnO4溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的23，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗更安全5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2)B當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2)C當(dāng)它

4、們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)D當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2)6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等B常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA22.42D將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100m

5、L，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()ACu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAD在1L0.2molL－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4NA8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是()ANa2O2與H2O反應(yīng)

6、生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4LC0.1molL－1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子D32gS8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)見右圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為NA9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

7、NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒10.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加2－4入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3＋離子濃度(molL)為()A.B.C.D.2b－c2a2b－ca2b－c3a2b－c6a高三復(fù)習(xí)階段檢測3（）A其

8、轉(zhuǎn)移電子0.5molB生成Cl20.5molC參加反應(yīng)HCl為16molDCl2是還原產(chǎn)物23.下列敘述中正確的是（）ANa2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2C金屬鈉分別與FeCl3溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生D將2.3克的鈉放入97.7克的水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.0%24.下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉

9、淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出25.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入

10、足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO326.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0

11、.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g27.在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為()A等于6.72gB小于6.72gC大于6.72gD無法計算28.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為

12、12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，對氫氣的相對密度是________。29.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50molL的HCl溶液中和，則該生成物的成分是原來Na的物質(zhì)的量為30.Ba2＋是一種重金屬離子，對

13、生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。(1)現(xiàn)需配制250mL0.100molL－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸

14、溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述2－42－7Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H2－7＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。2－32－631.加熱0.04molKMnO4固體，一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解