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文檔簡介
1、無機及分析化學練習冊班級學號姓名1第3章化學反應基本原理（1）一、判斷題：1、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。（）2、熱是一種傳遞中的能量。（√）3、同一體系同一狀態(tài)可能有多個熱力學能。（）4、體系的焓值等于恒壓反應熱。（）5、最穩(wěn)定單質的焓值等于零。（）6、由于CaCO3分解是吸熱的，所以它的標準摩爾生成焓為負值。（）7、體系的焓等于體系的熱量（）8、由于反應焓變的單位是kJ?mol1，所以熱化學方程式的系數(shù)不影響反應的焓變值。（）
2、二、計算題：1、某汽缸中有氣體1.20L，在97.3kPa下氣體從環(huán)境中吸收了800J的熱量后，在恒壓下體積膨脹到1.50L，試計算系統(tǒng)的內能變化ΔU。J77110)20.150.1(103.97800VPQWQU33??????????????2、根據(jù)ΔfHmΘ的值，計算下列反應的ΔrHmΘ(298K)是多少：（1）H2O（l）O2（g）H2O2（l）；H2O（l）O2（g）==H2O2（l）；ΔfHmΘkJ?mol1285.8018
3、7.8ΔrHmΘ(298K)=187.7（285.8285.80）=98kJ?mol1（2）CH4(g)H2O（g）CO（g）3H2（g）。CHCH4(g)(g)H2O（g）==CO（g）3H2（g）。ΔfHmΘkJ?mol174.6241.8110.50ΔrHmΘ(298K)=(110.530)（74.674.6–241.8241.8）=205.9kJ?mol1無機及分析化學練習冊班級學號姓名3四、問答題：1、寫出下列反應的標準平衡常
4、數(shù)表達式：（1）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）????POHPPHPPCOPK)()()(22?（2）2MnO4—（aq）5H2O2（aq）6H（aq）2Mn2（aq）5O2（g）8H2O（l）6522245222C)H(CC)OH(CC)MnO(CP)O(PC)Mn(CK?????????????2、對于可逆反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），?H＞0，判斷下列說法是否正確？為什么？（1）達到平衡時各反應物和生成物
5、的濃度一定相等；（2）升高溫度v正增大，v逆減小，所以平衡向右移動；（3）由于反應前后氣體分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響；（4）加入催化劑使v正增加，所以平衡向右移動；（5）由于???????????ppppppKeqOHeqHeqco22隨反應的進行，PCO和PH2不斷增加，PH2O不斷減少，所以KΘ不斷增大。3、下列熱力學函數(shù)中，哪些數(shù)值是零？?fHm○(O3，g，298K)、≠0?fGm○(I2，g，298K)、≠0Sm○
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