昆工11無(wú)機(jī)及分析第04章酸堿帶答案

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1第4章酸堿平衡與酸堿滴定（1）一、是非題：1、嚴(yán)格說(shuō)，中性溶液是指pH=7的溶液。（）2、在純水中加入一些酸，則溶液中[H][OH]的乘積增大。（）3、在水溶液中電離度大的物質(zhì)，其溶解度亦大。（）4、等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。（）5、弱酸溶液越稀，其電離度越大，因而酸度也越大。（）6、當(dāng)[H][OH]時(shí)，溶液呈酸性。（√）7、H3BO3是一元酸，不是三元酸。（√）二、選擇題：1

2、、H2PO4的共軛堿是B。A、H3PO4B、HPO42C、PO43D、OHE、H2、根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者具有兩性A、C、E？A、HCO3B、CO32C、HPO42D、NO3E、HS3、下列陰離子在水溶液中的堿度何者最強(qiáng)？BA、CN（）B、S2（、）10HCN102.6K????15HS101.7K?????7SH103.1K2????C、F（）D、CH3COO（）E、Cl4HF105.3K????5HAc108.1K????4、

3、在1molL1的HAc溶液中，要使H濃度增大，可采用D、EA、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HClE、加稀H2SO45、某弱酸HA的Kaθ=，則0.1molL1HA溶液的pH是C5101??A、1B、2C、3D、3.5E、56、某弱堿的Kbθ=，其0.1molL1的水溶液的pH是B5101??A、12B、11C、6D、5.5E、37、指出屬于酸堿共軛對(duì)的是A、B、DA、HCO3和CO32B、H2S和HSC、NH4和NH2D、H

4、Cl和ClE、H3O和OH無(wú)機(jī)及分析化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名3（1）0.10molL1HAc按一元弱酸最簡(jiǎn)式計(jì)算按一元弱酸最簡(jiǎn)式計(jì)算88.2pHLmol1033.110.01074.1)HAc(cK)H(c135a?????????????（2）0.10molL1NaAc按一元弱堿最簡(jiǎn)式計(jì)算按一元弱堿最簡(jiǎn)式計(jì)算88.8pH12.5pOHLmol1058.710.01075.5)Ac(c)Ac(K)OH(c1075.51074.1100.1

5、)HAc(KK)Ac(K1610b10514aWb???????????????????????????（3）0.10molL1NH4Ac按兩性物質(zhì)最簡(jiǎn)式計(jì)算按兩性物質(zhì)最簡(jiǎn)式計(jì)算00.7pHLmol100.11074.11075.5)NH(K)HAc(KKK]H[1074.1)HAc(K1075.51075.1100.1)NH(KK)NH(K175104aaaa5a105143bW4a??????????????????????????