化還原反應(yīng)有關(guān)計算中的守恒與方法

1、1氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算中的守恒與方法氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算中的守恒與方法一、守恒一、守恒是化學(xué)中的一個永恒規(guī)律，在氧化還原反應(yīng)中常涉及的守恒有：（1）電子守恒）電子守恒指氧化劑得到的物質(zhì)的量（或個數(shù)）和還原劑失去電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）相等，即反應(yīng)前后氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒）質(zhì)量守恒指氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的種類和相應(yīng)的原子個數(shù)不變。（3）電荷守恒）電荷守恒是指在離子反應(yīng)中，所有陽離子所帶正電荷

2、總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。二、方法二、方法對氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算應(yīng)根據(jù)化合價的變化，理清氧化和還原兩條線索，以得失電子守恒為切入點，并結(jié)合化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒列式求解。對于過程相對復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，（連續(xù)反應(yīng)或多個反應(yīng)并列發(fā)生）的計算，可以通過分析反應(yīng)前后，始終兩態(tài)涉及的所有物質(zhì)，找出所有起始物質(zhì)到終了物質(zhì)中化合價發(fā)生變化的元素，根據(jù)化合價升高總數(shù)和化合價降低總數(shù)相等列式求解，簡化解題步驟?！纠}【例題1】

3、在一定條件下的硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為（）NH4NO3HNO3N2↑H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為：A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5【例題【例題2】12mL濃度為0.1molL的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL的K2Cr2O7溶液，完全反應(yīng)，通過計算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價?！纠}【例題3】（09年全國卷Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通

4、Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）Ax＝0.4a，2Fe2Cl2＝2Fe32Cl－Bx＝0.6a，2Br－Cl2＝Br22Cl－Cx＝a，2Fe22Br－2Cl2＝Br22Fe34Cl－Dx＝1.5a，2Fe24Br－3Cl2＝2Br22Fe36Cl－【例題【例題4】5.12gCu和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？【例題【例題5】15g鎂鐵合金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO氣體（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，可得多少克沉淀？【例題【例題6】（09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是