第三章習(xí)題化學(xué)平衡和反應(yīng)速率

1、第三章習(xí)題1.寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)（2）SiCl4(l)2H2O(g)SiO2(s)4HCl（3）CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)（4）ZnS(s)2H(aq)Zn2(aq)H2S(g)2.尿素CO(NH2)2(s)的△fG⊙=197.15，其他物質(zhì)△fG⊙的查表。求下列反應(yīng)在298K時(shí)的K⊙CO2NH3(g)H2O(g)CO(NH2)2(s)3.673K時(shí)，將0.025

2、molCOCl2(g)充入1.0L容器中，當(dāng)建立下列平衡時(shí)：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)有16%COCl2解離。求此時(shí)的K⊙。4.298K時(shí)，向1.00L燒瓶中充入足量的N2O4使起始?jí)毫?00kPa，一部分N2O4分解為NO2達(dá)平衡時(shí)總壓力為116kPa，計(jì)算如下反應(yīng)的K⊙N2O4(g)2NO2(g)5.反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)在628K時(shí)K⊙=54.4.現(xiàn)于某一容器內(nèi)充入H2和I2各0.200mol，并在該

3、溫度下達(dá)到平衡，求I2的轉(zhuǎn)化率。6.乙烷脫氫反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)，在1000K時(shí)K⊙=0.90.試計(jì)算總壓力為150kPa時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。7.已知在298K時(shí)，(1)2N2(g)O2(g)2N2O(g)K1⊙=4.81037(2)N2(g)2O2(g)2NO2(g)K2⊙=8.81019求2N2O(g)2O2(g)4NO2(g)的K⊙8.反應(yīng)2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)14.114???

4、??molkJrH當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，進(jìn)行左邊所列的操作對(duì)右邊所列的數(shù)值有何影響（操作中沒有注明的，是指溫度不變，體積不變）？（1）增大容器體積n(H2O)（2）加O2n(H2O)（3）加O2n(O2)（4）加O2n(HCl)（5）減小容器體積n(Cl2)（6）減小容器體積p(Cl2)（7）減小容器體積K⊙（8）升高溫度K⊙實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(S2O82)molL1c(I)molL1vmolL1min111.01041.01020.651062

5、2.01041.01021.3010632.01040.51020.65106求：（1）反應(yīng)速率方程；（2）速率常數(shù)；（3）c(S2O82)=5.0104molL1c(I)=5.0102molL1時(shí)的反應(yīng)速率。18.反應(yīng)H2(g)Br2(g)==2HBr(g)在反應(yīng)初期的反應(yīng)機(jī)理為(1)Br2==2Br（快）(2)BrH2==HBrH（慢）(3)HBr2==HBrBr（快）試寫出該反應(yīng)在反應(yīng)初期的速率方程式.19.元素放射性衰變時(shí)一級(jí)反

6、應(yīng)。14C的半衰期為5730a.（代表年）。今在一古墓木質(zhì)樣品中測得含量只有原來的68.5%。問此古墓距今多少年？20.蔗糖在稀酸溶液中催化水解是一級(jí)反應(yīng)C12H2O11H2O==2C6H12O6在48℃時(shí)速率常數(shù)為3.22104s1問：（1）20.0g水解掉一半所需的時(shí)間。（2）20.0g蔗糖經(jīng)1水解之后還剩多少？21.反應(yīng)SiH4(g)==Si(s)2H2(g)在不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)為TK7738739731073ks10.04

7、82.349590試用作圖法求該反應(yīng)的活化能。22.室溫（25℃）下對(duì)許多反應(yīng)來說，溫度升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的24倍。試問遵循次規(guī)律的反應(yīng)活化能應(yīng)在什么范圍內(nèi)？升高相同的溫度對(duì)活化能高的反應(yīng)還是活化能低的反應(yīng)速率影響更大些？23.反應(yīng)C2H5Br(g)==C2H4(g)HBr(g)在650K時(shí)k為2.0105s1在670K時(shí)k為7.0105s1.求690K時(shí)的k.24.在301K時(shí)鮮牛奶大約4.0h變酸，但在278K的冰箱中可

8、保持48h。假定反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成正比，求牛奶變酸反應(yīng)的活化能。25.在773K時(shí)進(jìn)行合成氨反應(yīng)，用Fe做催化劑可使反應(yīng)的活化能從254kJmol1降低到146kJmol1.假設(shè)使用催化劑不影響“指前因子”，試計(jì)算使用催化劑時(shí)反應(yīng)速率的增加倍數(shù)。26.已知基元反應(yīng)2A→B的反應(yīng)熱為Ea，活化能為，而B→2A的活化能為Ea’。問：（1）Ea和Ea’有什么關(guān)系？（2）加催化劑，Ea和Ea’各有何變化？（3）提高溫度，Ea和Ea’各有何變化