第二章 第三節(jié) 提能力 創(chuàng)新演練經(jīng)典化

1、[對(duì)接高考對(duì)接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總]設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤角度診斷設(shè)誤角度診斷1.在反應(yīng)在反應(yīng)Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，中，H2是還原劑是還原劑(2011合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)不能正確分析元素化合價(jià)的變化不能正確分析元素化合價(jià)的變化2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被氧化態(tài)，該元素被氧化(2011濰坊模擬濰坊模擬)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，化合

2、價(jià)可升可元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，化合價(jià)可升可降，可能被氧化，也可能被還原降，可能被氧化，也可能被還原3.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(2011大連調(diào)研大連調(diào)研)不明確氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系不明確氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系4.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)(2011南京調(diào)南京調(diào)研)認(rèn)為物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得、失電子認(rèn)為物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得、失電子數(shù)目有關(guān)數(shù)

3、目有關(guān)5.在反應(yīng)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(2010江蘇高考江蘇高考)分析氧化還原反應(yīng)違背價(jià)態(tài)歸中規(guī)律分析氧化還原反應(yīng)違背價(jià)態(tài)歸中規(guī)律[隨堂強(qiáng)化落實(shí)隨堂強(qiáng)化落實(shí)]1(2012廣安模擬廣安模擬)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A用氯氣和消石灰制漂白粉用氯氣和消石灰制漂白粉B用

4、氫氣和氮?dú)夂铣砂庇脷錃夂偷獨(dú)夂铣砂盋用鋁土礦冶煉金屬鋁用鋁土礦冶煉金屬鋁D用油脂制肥皂用油脂制肥皂解析：解析：氧化氧化還原反原反應(yīng)必須伴有元素化合價(jià)的伴有元素化合價(jià)的變化?；中的中的氯元素，元素，B中的氮元素和中的氮元素和氫元素，素，C中的中的鋁元素，都元素，都發(fā)生了價(jià)生了價(jià)態(tài)的變化，故都是氧化化，故都是氧化還原反原反應(yīng)。答案：答案：D2下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化

5、還原反應(yīng)的是()A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑BFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2=====高溫CCl2＋2FeCl2===2FeCl3D3O22O3=====催化劑解析：解析：A屬于置屬于置換反應(yīng)，C屬于化合反屬于化合反應(yīng)，D不屬于氧化不屬于氧化還原反原反應(yīng)。答案：答案：B3(雙選題雙選題)(2011上海高考，有改動(dòng)上海高考，有改動(dòng))氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既

6、是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是相比較，水的作用不相同的是()(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：與氧氣反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式：______________________________。解析：解析：(1)應(yīng)用信息：用信息：“氧化性：氧化性：IOFe3＋I(xiàn)2”，說(shuō)明IO和Fe3＋均能氧化均能氧化I－生成生成I2。－3－3(2)KI被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成I－＋O2＋H＋→，要，要聯(lián)系金屬吸氧腐系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)生I2＋KOH似乎不合理似乎不合理(會(huì)反會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慮緩慢反慢反應(yīng)，微量，微量產(chǎn)物I2會(huì)升會(huì)升華，而，而KOH與

8、空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)。答案答案：(1)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O－32Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH[提能綜合檢測(cè)提能綜合檢測(cè)]一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題5分，共分，共50分)1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種

9、元素被還原B有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原解析：解析：在氧化在氧化還原反原反應(yīng)中，被氧化與被中，被氧化與被還原的可能是同一種元素如：原的可能是同一種元素如：Cl2＋H2OHCl＋HClO。同素異形體之。同素

10、異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化化不是氧化還原反原反應(yīng)，有，有單質(zhì)單質(zhì)參加或生成的化合反參加或生成的化合反應(yīng)一定屬于氧化定屬于氧化還原反原反應(yīng)。失。失電子難的原子，的原子，獲得電子的能力也不一定子的能力也不一定強(qiáng)，如稀有氣體原子既，如稀有氣體原子既難失電子，也子，也難得電子。元素由化合子。元素由化合態(tài)(可能可能顯負(fù)顯負(fù)價(jià)，也可能價(jià)，也可能顯正價(jià)正價(jià))變成游離成游離態(tài)時(shí)態(tài)時(shí)，它可能被氧，它可能被氧化，也可能被化，也可能被還原。原。答案：答案：D2