配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告實驗?zāi)康?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗原理n=CV配制標(biāo)準濃度的溶液實驗用品燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。實驗步驟（1）計算所需溶質(zhì)的量（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）（4）移液：把燒杯液體引流入

2、容量瓶（用玻璃棒引流）。（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實驗結(jié)果計算出溶質(zhì)的質(zhì)量實驗結(jié)論(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的

3、溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。備注重點注意事項：（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；（5）定容后，經(jīng)

4、反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將實驗?zāi)康闹迫∫欢康囊宜嵋阴嶒炘碓谏倭克幔℉2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反應(yīng)生成酯，這個反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)(esterification)。該反應(yīng)通過加成消去過程。質(zhì)子活化的羰基被親核的醇進攻發(fā)生加成，

5、在酸作用下脫水成酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為了完成反應(yīng)一般采用大量過量的反應(yīng)試劑（根據(jù)反應(yīng)物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恒沸的物質(zhì)不斷從反應(yīng)體系中帶出水移動平衡（即減小產(chǎn)物的濃度）。在實驗室中也可以采用分水器來完成。實驗設(shè)備器材和藥品1.器材普通蒸餾裝置，分液漏斗(125mL)，大試管，燒杯，錐形瓶(50mL)，量筒，回流冷凝管，鐵圈，普通漏斗，濾紙，pH試紙。2.藥品冰乙酸，95%乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉，飽和氯化鈣，飽和氯

6、化鈉水溶液，無水硫酸鎂實驗步驟在100mL圓底燒瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在搖動下慢慢加入7.5mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，裝上回流冷凝管（裝置見圖44）。在水浴上加熱回流0.5h。稍冷后，改為蒸餾裝置，在水浴上加熱蒸餾，直至無餾出物餾出為止，得粗乙酸乙酯。在搖動下慢慢向粗產(chǎn)物中滴入飽和碳酸鈉水溶液數(shù)滴，使有機相呈中性為止（用pH試紙測定）。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗（使用方法見第二章“七、萃取操作”）中，搖振后靜置，分

7、去水相，有機相用10mL飽和食鹽水洗滌后①，再每次用10mL飽和氯化鈣溶液洗滌兩次。棄去下層液，酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶用無水硫酸鎂干燥②。將干燥后的粗乙酸乙酯濾入50mL蒸餾瓶中，在水浴上進行蒸餾，收集73～78℃餾分③，產(chǎn)量10～12g。實驗現(xiàn)象上層應(yīng)該是乙酸乙酯，呈無色油狀；而下層應(yīng)該是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物），遇紫色石蕊試液顯藍色。如果是分三層，那么要碳酸鈉溶液有何用？飽和碳酸鈉溶液的作用就是為了反應(yīng)掉揮發(fā)出