電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解

1、第二節(jié)第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解電解【學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo)】一、電解的原理一、電解的原理1.概念:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。2裝置:電解池——借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。3.構(gòu)成條件(1)外加直流電源；(2)與電源相連的兩個電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。4.原理(1)電子的流向電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注：電子只在外電路定

2、向移動，不能從溶液中移動，溶液中只存在陰陽離子的定向移動）。(2)離子定向移動的方向陽離子→陰極；陰離子→陽極。（3）電極反應(yīng)接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。5.產(chǎn)物判斷（1）陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極材料，如果是活性電極[金屬活動順序表Ag以前（包括Ag）]，則電極材料失電子，氧化成對應(yīng)的陽離子進入溶液。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨等），則是溶液中的陰離子被氧化生成對應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物。此時根據(jù)陰離子的

3、放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：活潑金屬（電極）﹥S2﹥I﹥Br﹥Cl﹥OH﹥含氧酸根（2）陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷，陽離子的放電順序：Ag﹥Hg2﹥Fe3﹥Cu2﹥Pb2﹥Sn2﹥Fe2﹥Zn2﹥H﹥Al3注意：Fe3→Fe2二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1.電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣陽極：2Cl→Cl2↑2e陰極：2H2e→H2↑總反應(yīng)式：2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑Ca電極附近呈紅

4、色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色8如圖，甲、乙兩個容器中，分別加入0.1molLNaCl溶液與0.1molLAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，（1）寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：ABCD（2）在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：____________。同步作業(yè)同步作業(yè)21.工業(yè)上電解熔融NaCl的與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）A.NaB.Cl2C.H2D.NaOH2.(2007高考上海卷)

5、某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）鉑片濾紙鉛筆祝你成功祝你成功ab直流電源A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解