化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

1、1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池的工作原理原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電子流動的方向?yàn)椋簭臉O經(jīng)外電路流向極。2構(gòu)成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)（如石墨等）作極，發(fā)生反應(yīng)。（2）具有電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）（3）形成閉合回路（或在溶液中接觸）（4

2、）原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。3、原電池正負(fù)極的判斷方法4、原電池電極反應(yīng)的書寫方法——設(shè)計原電池原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；(3)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；(4)驗(yàn)證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相

3、同，則書寫正確。例：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，設(shè)計成原電池的兩極反應(yīng)式：負(fù)極：正極：練：Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2的兩極反應(yīng)式負(fù)極：正極：【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.下列關(guān)于原電池的敘述錯誤的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中電子流出的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時電流的方向是從正極到負(fù)極2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.銅鋅組成的原電池中電子是從

4、鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中在銅片表面出現(xiàn)一層鐵14.將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液鋅片和銅片用導(dǎo)線相連形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、“銅”)銅極發(fā)生的反應(yīng)是該電池的總反應(yīng)方程式是。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液在導(dǎo)線中電子是由極流向極銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是該電池總反應(yīng)方程式是。15.某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動

5、順序他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中反應(yīng)速率都較慢不易分辨出三者差異現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序二、常見化學(xué)電源二、常見化學(xué)電源1常見化學(xué)電池類型有電池、電池、電池。銀鋅鈕扣電池：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2負(fù)極（）：正極（）：堿性鋅錳電池：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2負(fù)極（）：正極（）：鉛蓄電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2Pb

6、SO4＋2H2O負(fù)極（）：正極（）：2在氫氧燃料電池中（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），氫氣在極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；氧氣在極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為?！菊n堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程其首要原因是()A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D回收其中石墨電極2.LiCd池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用它的充放電反應(yīng)按下式