2016屆漳州八所中學(xué)高三年第二次質(zhì)量檢測

1、12016屆漳州八所中學(xué)高三年第二次質(zhì)量檢測漳州八所中學(xué)高三年第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題化學(xué)試題考試時間:90分鐘試卷滿分:100可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題選擇題（1～16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）AHF的電子式：H＋[::]－BHCl

2、O的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClF..C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D、CH4分子的球棍模型：2分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A化合物：干冰，冰水混合物，燒堿B同素異形體：活性炭，C60，金剛石C非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣D混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC常

3、溫常壓下，8gO3含有4NA個電子D常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NA4下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）ANa＋、Al3＋、Cl－、COBFe2＋、H＋、SO、NO2－32－4－3CK＋、Fe3＋、NO、SCN－DMg2＋、NH、Cl－、SO－3＋42－45下列說法正確的是（）A分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高BpH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C用pH試紙測

4、定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照DpH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍6分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物有（不含立體異構(gòu)）（）A4種B5種C6種D7種7某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

5、⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A①④B只有⑥C只有⑤D④⑥8三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子28818183D.電池總反應(yīng)：OHCuClHClOCu2222242????15某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2

6、、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）A若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C該溶液中所含的離子是：Fe2、Na、SO42－、NO3－D向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌灼燒，所得固體的質(zhì)量

7、為72g16.常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1LbmolL的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（）A當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如右圖變化關(guān)系B當(dāng)a＝b時，溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H)＋c（H2CO3）C當(dāng)2a＝b時，溶液中存在:c(Na)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H)D當(dāng)12＜ab＜1時，溶液中一定存在：C(Na)＝c（CO3

8、2－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題，共非選擇題，共52分17(9分)X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見1價陽離子為_____(填化學(xué)式

9、，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的1價陰離子為______；（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)

10、物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________。18(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：(1)寫出：B的元素符號_______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____