高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題20化學(xué)計(jì)算方法與技巧教學(xué)案含解析

1、1專題專題2020化學(xué)計(jì)算方法與技巧化學(xué)計(jì)算方法與技巧1高考中化學(xué)計(jì)算主要包括以下類型：①有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算；②有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；③有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；④有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算；⑤利用化學(xué)方程式的計(jì)算；⑥有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；⑦有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑧有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑨以上各種化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。2常見題型為計(jì)算選擇題，計(jì)算填空題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題、

2、計(jì)算推斷題和綜合計(jì)算題等，2007年高考將化學(xué)計(jì)算部分常見的最后兩個(gè)計(jì)算大題取消，計(jì)算的考查已落在選擇和填空題中。3近年高考化學(xué)計(jì)算題主要有以下特點(diǎn)：(1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中會(huì)出現(xiàn)五到七個(gè)左右要計(jì)算的量很少或者根本不需要計(jì)算的試題。純計(jì)算題不超過兩個(gè)，其命題意圖是考查對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行速算巧解的能力。(2)起點(diǎn)高、落點(diǎn)低。這方面主要是第Ⅱ卷中的計(jì)算題。試題常以信息給予題的形

3、式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計(jì)算題的命題趨勢(shì)是理論聯(lián)系實(shí)際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點(diǎn)把握化學(xué)知識(shí)、原理、過程等。一、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算既是基本概念的內(nèi)容，又是化學(xué)計(jì)算的必不可少的計(jì)算工具。主要考點(diǎn)：（1）有關(guān)物

4、質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算（2）相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式（4）阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系3三、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算三、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算是計(jì)算的難點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的理論的抽象性以及邏輯性，再加上條件的多樣性，

5、使其成為較難掌握的一種計(jì)算類型。主要考點(diǎn)：（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算（2）各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算解題策略：（1）加強(qiáng)對(duì)速率概念、平衡移動(dòng)原理的理解（2）將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機(jī)結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時(shí)，可采用極值法、估算法等解題技巧例3、由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到