高二化學(xué)選修3測(cè)試題帶答案

1、高二下學(xué)期周測(cè)高二下學(xué)期周測(cè)化學(xué)化學(xué)選修選修3一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價(jià)呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第

2、一電離能：③＞②＞①B原子半徑：③＞②＞①C電負(fù)性：③＞②＞①D最高正化合價(jià)：③＞②＞①3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p54、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A原子序數(shù)為1，2，7的元素BO，S，PCFe，Ar，ClDNa，Li，Mg5、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22

3、s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子6、下列說法正確的是（）A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間7、下列分子或離子中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型

4、為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是()ANH4＋BPH3CH3O＋DOF28、下列不能形成配位鍵的組合是()AAg＋、NH3BBF3、NH3CNH4、H＋DCo3＋、CO9、下列說法中正確的是()ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)均破壞化學(xué)鍵D金屬晶體中的簡(jiǎn)單立方堆積的配位數(shù)是810、下列有關(guān)敘述正確的是()A已知NaH

5、是離子化合物，則其電子式是Na[:H]B在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)CBCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子B、氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生

6、加成反應(yīng)12、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO213、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCY、Z形成的分

7、子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2114、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是A所有氮原子均采取sp3雜化B一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵C屬于極性分子D三聚氰胺分子中

8、同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯(cuò)誤的是（）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點(diǎn)高硬度大的特性17、在硼酸[H3BO3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵

9、（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)℃?49.526146沸點(diǎn)℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微

10、粒之間存在的作用力是。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（000）；B為（12，0，12）；C為（12，12，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為gcm3（列出計(jì)算式即可）。26、東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于

11、造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中

12、心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol–1、INi=1753kJmol–1，ICuINi的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dgcm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。27、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)