高二化學(xué)階段檢測(cè)試題

1、1高二化學(xué)階段檢測(cè)試題高二化學(xué)階段檢測(cè)試題姓名：班級(jí)：成績(jī)：原子量:H1C12N14O16Na23A127S32Ag108Ba137選擇題選擇題(30(30分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝131.3kJmol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸

2、氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ2下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)

3、速率３下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A2CO(g)O2(g)==2CO2(g)；△H=556kJmol1BCH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(l)；△H=890kJmol1C2H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJmol1DH2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H=184.6kJmol1４下列說法中正確的是A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)

4、鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0DΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)5對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

5、D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的△H0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)7已知：（1）Zn（s）12O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJmol（2）2Ag(s

6、)12O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJmol則Zn（s）Ag2O(s)==ZnO(s)2Ag(s)的ΔH等于A－317.3kJmolB－379.3kJmolC－332.8kJmolD317.3kJmol8強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJmol－1。分別向1L0.5molL－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱

7、效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A△H1＞△H2＞△H3B△H1＜△H2＜△H3C△H1＞△H2＝△H3D△H1＝△H2＜△H39右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積10下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B棕紅

8、色NO2加壓后顏色先變深后變淺；CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。11在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL12反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）b

9、R（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃa＞bDa＜b13在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Dac＋d14某溫度下，在一

10、容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol15.對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是AT1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反

11、應(yīng)BT1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CT1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題非選擇題(70分)X的轉(zhuǎn)化率時(shí)間2將選擇題答案填于下表：題號(hào)123456789101112131415答案二、實(shí)驗(yàn)題:16.（20分）50mL0.50molL－1鹽酸與50mL0.55molL－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從

12、實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL－1鹽酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得

13、的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL0.50molL－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）（6）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？17（18分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零反應(yīng)物A的濃度（molL）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)

14、，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝molL。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0molL（填＞、＝、＜＝（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是三.填空題18（8分)已知化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH

15、3（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)H2(g)=NH3(g)△H=；1232（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為19.（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為

16、反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）＝v逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。20（12分）將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫