高二化學反應(yīng)速率與平衡專題測試題及答案

1、反應(yīng)速率與平衡專題反應(yīng)速率與平衡專題一、單選擇題一、單選擇題1.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如

2、下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1其中正確的是（）A①③B.①④C.②③D.③④3、已知反應(yīng)A3B2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速度為1molL－1min－1，則此段時間

3、內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）A05molL－1min－1B1molL－1min－1C2molL－1min－1D3molL－1min－14.2A(g)2B(g)C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采?。ǎ〢加壓B減壓C減小D降溫5一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、

4、p、q的數(shù)值可以是（）A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、26.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ12、在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，

5、若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③13、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的34，則a和b的數(shù)值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝214

6、、對于反應(yīng)2SO2O22SO3下列判斷正確的是（）A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0molL，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c