化學反應速率和化學平衡專題升級訓練卷(附答案)

1、1專題升級訓練專題升級訓練4化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡(時間：45分鐘滿分：100分)一、一、選擇題選擇題(本題包括包括7小題，每小，每小題6分，共分，共42分，每小分，每小題只有一個只有一個選項選項符合符合題意)1(2012河南豫南九校聯(lián)考，15)下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是()。①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④保存FeC

2、l2溶液時向溶液中加入少量鐵粉⑤鈉與氯化鉀共熔制備鉀Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深A①②③B②④⑥C③④⑤D②⑤⑥2(2012黑龍江綏棱一中期末，20)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()。測定時刻st1t2t3t4c(A)(molL－1)6322c(B)(molL－1)53.5

3、33c(C)(molL－1)12.533A.在t3時刻反應已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應為：A＋2BCD在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為mol(Ls)－11t3－t23(2012河南洛陽統(tǒng)考，9)在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJmol－1(a＞0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是()。A達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝

4、0.100molL－1，則c(CO2)＝0.0263molL－1B若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeOC升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D若生成56gFe，則吸收的熱量小于akJ4氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJmol－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4molNH3和5molO2混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應達平衡，并測得NO的濃度為

5、0.8molL－1。下列判斷正確的是()。A以O2濃度變化表示的反應速率為0.064mol(Ls)－1B反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C升高溫度能使減小n(NO)n(NH3)D將容器的體積變?yōu)?L，平衡時NO的濃度小于0.4molL－15已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(

6、t)的變化情況。下列說法中正確的是()。3時間minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104②下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a每消耗1molCO2的同時生成1molH2Ob體系壓強保持不變cv正(CO)＝v逆(CO2)d容器中混合氣體的密度保持不變e混合氣體中H2O的體積分

7、數(shù)保持不變fCO2和H2的體積比保持不變③t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08molL－1，則該反應正反應的反應熱ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(填序號，下同)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________________。a通入一定量氮氣b增加了水蒸氣

8、的量c使用催化劑d增加氫氣的濃度e降低溫度(2)煤氣化制合成氣的主要化學反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0。下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________。(填字母代號)A加入C(s)B加入H2O(g)C升高溫度D增大壓強9(2012上海市十校聯(lián)考，六)(16分)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應開始到第一次達到

9、平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為________mol(Lmin)－1。(2)根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式__________，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____________。(3)第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應速率________。(4)若在第7min時增加D的物質(zhì)的

10、量，A的物質(zhì)的量變化正確的是________(用圖中a、b、c的編號回答)。(5)一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的910，則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)＝______。10(14分)已知反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJmol－1，平衡常數(shù)為K；反應②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJmol