初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)

1、1初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)一、熟練運(yùn)用下列知識(shí)1、前二十號(hào)元素名稱及符號(hào)1氫(H)2氦(He)3鋰(Li)4鈹(Be)5硼(B)6碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11鈉(Na)12鎂(Mg)13鋁(Al)14硅(Si)15磷(P)16硫(S)17氯(Cl)18氬(Ar)19鉀(K)20鈣(Ca)（1）元素符號(hào)的書寫規(guī)則①一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫。②兩個(gè)字母表示的元素第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。（2）元素符號(hào)所表

2、示的意義①宏觀：表示一種元素②微觀：表示該種元素的一個(gè)原子注意：金屬元素、固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素的符號(hào)除了有以上兩種意義，還有第三種意義，表示該元素的單質(zhì)。2、化合價(jià)口訣（化合價(jià)一定背會(huì)并掌握）鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)，通常氧是負(fù)二價(jià)；銅有正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六；金正非負(fù)單質(zhì)零，左正右負(fù)要記清；為零歸則牢記住，未知價(jià)數(shù)快速求。3、常見(jiàn)的原子團(tuán)（一正四負(fù)）OH氫氧根離子CO3

3、2碳酸根離子SO42硫酸根離子NO3硝酸根離子NH4銨根離子4、離子與化合價(jià)的關(guān)系陽(yáng)離子顯正價(jià)，陰離子顯負(fù)價(jià)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)目等于化合價(jià)數(shù)。5、根據(jù)化學(xué)式判斷某元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：（1）判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：”為零規(guī)則”即化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：正價(jià)左負(fù)價(jià)右化合價(jià)標(biāo)上頭先約簡(jiǎn)后交叉代數(shù)和必為零。注意：寫完化學(xué)式－定要用為零規(guī)則判斷是否正確！6、常見(jiàn)的幾種沉淀(即不溶于水的鹽和

4、堿）：①鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2等弱堿7、金屬性活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu諧音記憶：嫁給那美女新帖喜錢輕統(tǒng)共贏百斤應(yīng)用：①金屬位置越靠前，化學(xué)性質(zhì)越活潑?！緫?yīng)用②③可判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱】②活潑金屬在氫前，放入酸中可得氫（H2）。③金屬之間前置后，反應(yīng)

5、需在溶液中。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是為＋2價(jià)的亞鐵。8、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

6、b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②雙原子分子化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）Cl2（氯氣）③多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等.（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。①氧化物：讀成“氧化某”，如MgO氧化鎂Al2O3氧化鋁Fe2O3氧化鐵②酸H酸根離子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（鹽酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）H

7、2CO3（碳酸）③堿金屬離子（或NH4）OH—“氫氧化某”如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2四種強(qiáng)堿，弱堿都要是難溶物（NH4OH除外）④鹽金屬離子（或NH4）酸根離子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl、NaHCO39、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖①③屬于原子；②④屬于離子；②④最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②③屬于同種元素；②③屬于金屬元素。10、幾個(gè)重要的概念混合物混合物：含多種物質(zhì)純凈物純凈物：只含一種物質(zhì)（能寫出化

8、學(xué)式的）單質(zhì)：由一種單質(zhì)單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物化合物化合物：多種元素組成的純凈物酸：解離出氫離子和酸根離子堿：解離出金屬離子和氫氧根離子鹽：解離出金屬離子和酸根離子氧化物氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純凈物無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物有機(jī)物有機(jī)物：大多數(shù)含碳元素的化合物(不包括COCO2H2CO3碳酸鹽)11、其他缺維生素A—夜盲癥缺維生素C—壞血病缺維生素D—佝僂病3⑤與溶解度相關(guān)的計(jì)算（溶液最濃為飽和）。⑥與化學(xué)方

9、程式有關(guān)的綜合計(jì)算。a.求某一反應(yīng)物（溶液）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.求某一反應(yīng)物（固體且含雜質(zhì)）中某成分的純度（如石灰石中CaCO3的純度）。c.求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：凡是與溶液有關(guān)的計(jì)算，首先要找準(zhǔn)溶液，再求溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，最后代入濃度公式進(jìn)行計(jì)算。五、重要的實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)1、熟悉常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器。（1）、能給固體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等（2）、能給液體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯（要墊石棉網(wǎng)）和燒瓶（要墊石棉

10、網(wǎng)）等。（3）、不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶等。（4）、測(cè)容器－－量筒：量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。2、熟練掌握O2和CO2的實(shí)驗(yàn)室制取裝置（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）①發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：固體，加熱型，如高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。固液不加熱型，如用二氧化錳和過(guò)氧化氫制O2的發(fā)生裝置。②收集方法

11、：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與29比較氣密性檢查氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，片刻后，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，就說(shuō)明裝置不漏氣。（2）氧氣制法：工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，屬物理變化）；實(shí)驗(yàn)室制氧氣藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二

12、氧化錳、高錳酸鉀（熟記反應(yīng)原理）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約13處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止

13、水倒吸使試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部c、氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣。（3）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法①原理：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑②發(fā)生裝置：固液不加熱型，與用雙氧水制氧氣的裝置相同。③氣體收集方法：向上排空氣法④驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水變渾濁，則是二氧化碳。⑤驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條

14、，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、幾種離子的檢驗(yàn)4、物質(zhì)的除雜（除雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。）CO2（CO）把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅；CO（CO2）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液；Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或鹽酸；Cu(CuO)加入足量的稀硫酸或鹽酸；FeSO4(CuSO4)加入足量的鐵粉；NaCl(Na2CO3)加入足量的鹽酸；NaCl(Na2SO4)加入足量的

15、氯化鋇溶液；NaCl(NaOH)加入足量的鹽酸；NaOH（Na2CO3）加入足量的氫氧化鈣溶液；NaCl（CuSO4）加入足量的氫氧化鋇溶液5、離子的共存問(wèn)題（溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)）隱含條件：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是:Cu2（藍(lán)色）Fe2(淺綠色)Fe3(黃棕色)MnO4－(紫紅色)。(1)與H不能共存的離子：OH、CO32、HCO3等。(2)與OH不能共存的離子：H、NH4及與OH結(jié)合生成不溶性

16、堿的金屬離子，如Cu2、Fe3、Mg2等。(3)與CO32不能共存的離子：H及與CO32結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2、Ba2等。(4)與Cl不能共存的離子：Ag。(5)與SO42不能共存的離子：Ba2。6、多功能瓶（1）作為洗氣瓶（除雜質(zhì)氣體的作用）時(shí)，洗氣瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣體從長(zhǎng)端進(jìn)、短端出（即長(zhǎng)進(jìn)短出）。（2）作為集氣瓶時(shí)①如用排空氣法收集氣體連接方式由氣體的密度決定（密度大于空氣則氣體從長(zhǎng)端進(jìn)，空氣從短端出