難溶電解質(zhì)的溶解平衡經(jīng)典習(xí)題 -

1、沉淀溶解平衡鞏固練習(xí)沉淀溶解平衡鞏固練習(xí)一、選擇題1在100mL0.01molL－1KCl溶液中，加入1mL0.01molL－1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.810－10mol2L－2)()A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀析出C無法確定D有沉淀但不是AgCl2已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH

2、)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓2－32－3(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()ACuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS3常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝7.710－5、Ksp

3、(AgCl)＝1.810－10、Ksp(AgI)＝8.310－17。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是()A常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出4自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層

4、滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY

5、；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcAa＞b＞cBa＜b＜cCc＜a＜bDa＋b＝c6工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4

6、下列說法不正確的是()A用酸性KMnO4溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性7已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不

7、正確的是()A所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13molL－1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1C所加的燒堿溶液pH＝13.0D所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10molL－18某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()Ksp6.310－182.510－131.310－35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.410－286.410－331.610－24為除去某工

8、業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)。ANaOHBFeSCNa2S12鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04

9、.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是________________________。(2)最適合作氧化劑X的是__________。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是__________。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因________________________

10、______________________。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？________________________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是________。試解釋原因___________