第2課時(shí) 氣體摩爾體積(知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析)

1、第2課時(shí)課時(shí)氣體摩爾體積氣體摩爾體積[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。一決定物質(zhì)體積大小的因素1.在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素有：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離。2.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下列填空：狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論Fe7.86g

2、cm－3(20℃)56g7.12cm3固態(tài)Al2.70gcm－3(20℃)27g10cm3H2O0.998gcm－3(20℃)18g18.04cm3液態(tài)H2SO41.83gcm－3(20℃)98g53.55cm3相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大O21.429gL－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)32g22.39L氣態(tài)H20.0899gL－(0℃、101kPa)1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.016g22.42L相同條件下，1mol氣體的

3、體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L3.分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因。(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目相同。微粒之間的距離很小，但微粒的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。(2)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來說：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)1.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)是Vm，常用的單位是Lmol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmo

4、l－1。對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積約是22.4L。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。如0.3molH2與0.7molO2的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。(4)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)