2014級(jí)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷

1、12014級(jí)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷級(jí)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷可能要用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第一卷選擇題(共48分)一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子B鐵紅的化學(xué)式：FeOCHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClDCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，，NH4Cl的電子式為2、下列敘述中正確的是（）A周期表中第15列元

2、素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4BO與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2－2C所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們

3、對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①⑤4、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（）AX與Y可能形成共價(jià)化合物XYB.X與Y一定位于同一周期CX與Y不可能位于同一主族D.X與Y不可能形成離子化合物XY5、下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B氯化氫溶于水C稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體6、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕

4、對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是AK2SBMgOCMgSDNaF（）7、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b4；②ab=8；③ab=30；④a=b8（）A①②③④B①③④C②④D③④8、元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①R的非金屬性比

5、S強(qiáng)②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③R是過(guò)渡金屬元素④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④B.①②④C.③④D.②⑤9、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（）A化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)317、（10分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是，1mol各單質(zhì)中

6、，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是。（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為。（3）含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成g73D218O。18、（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）L代

7、表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：。（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）。（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論。（5）元素B和N形成的化合物的

8、水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為。（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19、（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

9、（1）E的名稱為；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：。AB―離子的電子式為。（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆籅的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為。（3）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其主要原因是。（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為。（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收