對接高考——高考命題常設誤區(qū)匯總

1、[對接高考對接高考——高考命題常設誤區(qū)匯總高考命題常設誤區(qū)匯總]設誤選項摘錄設誤選項摘錄設誤角度診斷設誤角度診斷1.1L0.1molL氨水含有氨水含有0.1nA個OH－(2011廣東高考廣東高考)弱電解質弱電解質(如NH3H2O、CH3COOH)在水中部分電離水中部分電離2.1molLNaCl溶液含有溶液含有NA個Na＋(2010廣東高考廣東高考)計算時忽略溶液的體積，想當然認為計算時忽略溶液的體積，想當然認為1L3.欲配制欲配制1.0

2、0L1.00molL的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5gNaCl溶于溶于1.00L水中水中(2011全國新課標全國新課標)混淆溶劑的體積與溶液的體積的區(qū)別混淆溶劑的體積與溶液的體積的區(qū)別4.1.0L濃度為濃度為1.0molL的酸溶液中含有的的酸溶液中含有的H＋數為數為NA(2011廣州模擬廣州模擬)應判斷出所給酸是強酸或弱酸，若是強應判斷出所給酸是強酸或弱酸，若是強酸還應判斷出是屬于一元酸或二元酸酸還應判斷出是屬于一元酸或二元酸[隨

3、堂強化落實隨堂強化落實]1(2011泉州模擬泉州模擬)下列溶液中，跟下列溶液中，跟100mL0.5molLNaCl溶液中所含的溶液中所含的Cl－物質的物質的量濃度相同的是量濃度相同的是()A100mL0.5molLMgCl2溶液溶液B200mL0.25molLAlCl3溶液溶液C50mL1molLNaCl溶液溶液D25mL0.5molLHCl溶液溶液解析解析：物質的濃度與溶液的體度與溶液的體積無關無關，100mL0.5molLNaCl溶

4、液中溶液中c(Cl－)＝0.5molL，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為別為1molL0.75molL1molL0.5molL，故D項正確。確。答案答案：D2(雙選題雙選題)用NaOH固體配制固體配制1.0molL的NaOH溶液溶液220mL，下列說法正確的是下列說法正確的是()A首先稱取首先稱取NaOH固體固體10gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時

5、發(fā)現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響解析：解析：依題意，配制意，配制1.0molL的NaOH溶液溶液220mL要用要用250mL容量瓶來配制，容量瓶來配制，則需要需要NaOH固體固體10.0g，A項正確；正確；B、C項中的操作都會使所配制的溶液中的操作都會使所配制的溶液濃度偏低，度偏低，B

6、、C項都不正確都不正確D項正確。正確。答案：答案：AD3(2011大慶模擬大慶模擬)300mLAl2(SO4)3溶液中，含溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入，在該溶液中加入0.1序號序號)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經計算加入一定量的濃硫酸經計算加入一定量的濃硫酸D重新配制重新配制(3)

7、配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。A轉移時有少量溶液濺出轉移時有少量溶液濺出B定容時俯視讀取刻度定容時俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時液面超過了刻度線定容時液面超過了刻度線解析：解析：(1)V(濃硫酸硫酸)＝＝0.02L；3.6molL0.1L18molL(3)A使溶使溶質的物的物質的量偏小、的量偏小、D使溶液體使溶液體積偏大，所以

8、偏大，所以A、D均使均使結果偏低；果偏低；C無影響；無影響；B液面低于刻度液面低于刻度線，使溶液體，使溶液體積偏小，所以偏小，所以濃度偏大。度偏大。答案：答案：(1)20.0100(2)①使溶質完全轉移到容量瓶中使溶質完全轉移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管膠頭滴管③D(3)B[提能綜合檢測提能綜合檢測]一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題5分，共分，共50分)1下列溶液中物質的量濃度肯定為下列溶液中物質的量

9、濃度肯定為1molL的是的是()A將將40gNaOH固體溶解于固體溶解于1L水中水中B將將22.4L氯化氫氣體溶于水配成氯化氫氣體溶于水配成1L溶液溶液C將將1L10molL濃鹽酸與濃鹽酸與10L水混合水混合D10gNaOH固體溶解在水中配成固體溶解在水中配成250mL溶液溶液解析：解析：計算溶液的物算溶液的物質的量的量濃度時，V是指溶液的體是指溶液的體積而不是水的體而不是水的體積，選項選項A、C錯誤；在；在標準狀況下，準狀況下，22.

10、4LHCl的物的物質的量才的量才為1mol，選項選項B錯誤錯誤。答案：答案：D2(2010新課標全國卷新課標全國卷)把500mL含有含有BaCl2和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份等份，取一份加入含加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混

11、合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b－2a)molLB10(2a－b)molLC10(b－a)molLD10(b－2a)molL解析：解析：由反由反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，知每份溶液中的，知每份溶液中的Ba2＋的物的物質的量的量為amol，2－4同理同理Cl－的物的物質的量的量為bmol。由。由電荷守恒：荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol0.1L＝10(