對(duì)接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總4

1、[對(duì)接高考對(duì)接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總]設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤角度診斷設(shè)誤角度診斷1.把塊狀把塊狀NaCl晶體投入到飽和晶體投入到飽和NaCl溶液中，一段溶液中，一段時(shí)間后，其質(zhì)量和形狀都不發(fā)生改變時(shí)間后，其質(zhì)量和形狀都不發(fā)生改變(2011臨沂模擬臨沂模擬)不理解溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡不理解溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡2.Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，則，則AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶

2、解度(2011黃岡模擬黃岡模擬)不同組成類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，其不同組成類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，其Ksp大，但溶解度不一定大大，但溶解度不一定大3.一定溫度下，向一定溫度下，向Ca(OH)2懸濁液中加入適量蒸餾懸濁液中加入適量蒸餾水，水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，的溶解平衡右移，Ksp增大增大(2011濟(jì)南濟(jì)南模擬模擬)Ksp只受溫度的影響只受溫度的影響4.除去除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)p

3、H至4，使，使Fe3＋生成生成Fe(OH)3沉淀沉淀(2011汕頭模擬汕頭模擬)利用生成沉淀法除雜時(shí)，忽視其他雜利用生成沉淀法除雜時(shí)，忽視其他雜質(zhì)離子的引入質(zhì)離子的引入5.向CaCO3飽和溶液中加入飽和溶液中加入Na2SO4濃溶液，也不濃溶液，也不能實(shí)現(xiàn)能實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化(2011衡水模擬衡水模擬)認(rèn)為任何條件下，溶解度小的難溶物認(rèn)為任何條件下，溶解度小的難溶物都不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物都不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶

4、物[隨堂強(qiáng)化落實(shí)隨堂強(qiáng)化落實(shí)]1[雙選題雙選題]下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5molL時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全B反應(yīng)反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槟茉谒芤褐羞M(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難更難溶于水溶于水CAl(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3A

5、l3＋＋3OH－表示水解平衡表示水解平衡D只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)解析：解析：Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示表示Al(OH)3的電離平衡，離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反；化學(xué)反應(yīng)能否能否應(yīng)用于工用于工業(yè)生產(chǎn)與反與反應(yīng)速率無(wú)必然速率無(wú)必然聯(lián)系，系，D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：AB2下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)只與難溶電解

6、質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小小的，溶解度一定小解析：解析：沉淀工沉淀工業(yè)廢業(yè)廢水中的水中的Pb2＋時(shí)，生成沉淀的反，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于行得越完全越好，由于

7、PbS的溶的溶解度最小，故解度最小，故選硫化物做硫化物做為沉淀沉淀劑。答案：答案：A6已知常溫下，已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.910－13、AgI的Ksp＝8.310－17。(1)現(xiàn)向含有現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：的飽和溶液中：①加入固體加入固體AgNO3，則，則c(I－)________(填“變大變大”、“變小變小”或“不變不變”，下同，下同)；②若改加更多的若改加更多的AgI，則，則c(Ag＋)________；③若改加若改

8、加AgBr固體，則固體，則c(I－)____________________；而；而c(Ag＋)________。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān)無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是，有以下敘述，其中正確的是________。A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小小的溶解度一定小B向含有向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶

9、解又達(dá)到平衡時(shí)，溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶的溶度積不變，其溶解度也不變度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積質(zhì)的溶度積D溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀小的一定先生成沉淀E難溶鹽電解質(zhì)的難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫

10、度有關(guān)和溫度有關(guān)F加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小變小(3)現(xiàn)向含有現(xiàn)向含有NaBr、KI均為均為0.002molL的溶液中加入等體積的濃度為的溶液中加入等體積的濃度為410－3molLAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的；若向其中再加入適量的NaI固體

11、，則固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_(kāi)___________________________________。解析解析：(1)①加入加入AgNO3固體，使固體，使c(Ag＋)增大，增大，AgI溶解平衡向左移溶解平衡向左移動(dòng)，c(I－)減小。減小。②改加更多的加更多的AgI固體，仍是固體，仍是該溫度下的溫度下的飽和溶液，各離子和溶液，各離子濃度不度不變。③因AgBr的溶解度大于的溶解度大于AgI

12、的溶解度，所以改加的溶解度，所以改加AgBr固體固體時(shí)，使，使c(Ag＋)變大，而使大，而使AgI的溶解平衡向生成的溶解平衡向生成AgI的方向移方向移動(dòng)，c(I－)變小。小。(2)A項(xiàng)中只有相同中只有相同類(lèi)型的型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同越小，溶解度可能會(huì)小，不同類(lèi)型的型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，判斷溶解度的大小，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因溫度不中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡，故再次達(dá)到平衡時(shí)，

13、Ksp與溶解度均不與溶解度均不變，B正確；正確；Ksp是各離子是各離子濃度的度的冪之積，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D項(xiàng)生成沉淀的先后生成沉淀的先后還與離與離子的子的濃度有關(guān)，度有關(guān)，錯(cuò)誤錯(cuò)誤，E正確；相同的離子不會(huì)改正確；相同的離子不會(huì)改變難變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與在水中的溶解度與Ksp，F(xiàn)錯(cuò)誤。(3)等體等體積混合后混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001molL，c(Ag＋)＝210－3molL。因。因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，A