1實驗一 摩爾氣體常數(shù)的測定

1、11實驗實驗摩爾氣體常數(shù)的測定摩爾氣體常數(shù)的測定[實驗目的實驗目的]1、練習測定R的微型實驗操作。2、進一步練習分析天平的使用。3、了解氣壓計的構造及使用方法。4、了解誤差的意義，產生原因及表示方法。[實驗原理實驗原理]根據PV=nRT，即PV=mMRT，當P、V、T、m、M測知時，R即可求出R=PVTMm；由定量的Mg完全反應即可產生定量的H2，Mg（S）2HCl=MgCl2(aq)H2(g)[定量][過量][定量]H2（g）中混有H

2、2O（g），由分壓安律PH2=PPH2O（查表）可求出，m可稱知（mg），M已知，T、P直接讀數(shù)，V由收集的氣體體積知（Nmg=nH2）.[注意事項注意事項]1、關鍵問題是：鎂條氧化膜要除凈，鎂條質量稱量要準，插入鎂條前減少HCl與H2O的混合。2、鎂條質量控制在6.5mg—8.5mg間，太重，產生氣體過多，以免量筒裝不了；太少，則產生H2量少，誤差大。3、酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl與H2O過于混合后，插入塞子時立即反

3、應而收集不全（到）H2。4、Cu絲宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg條沒反應完就接觸不到HCl。5、H2O要充滿量筒，放入燒杯（水槽）時要快，量筒用試管夾夾住，讀數(shù)時（體積）內外液面相平，以免存在壓強差，影響結果。6、VH2=V讀0.20ml，0.20ml的產生是因量筒結構所致，如右圖，量筒設計時，如圖所標黑線下為5ml，而實際上倒立過來后讀取5ml136、反應結束，反應管冷至室溫，調兩液面水平一致(1—2min)，讀取量氣

4、管數(shù)值(V2)再測一次?！緮?shù)據記錄與結果處理數(shù)據記錄與結果處理】室溫0C大氣壓PamMg:(1)g；(2)g2HV:(1)m3；(2)m31m3=1000L=106mL122VVVH??2Hn:(1)mol；(2)mol2HP:(1)PaR:(1)J.mol－1.L1；（2）J.mol－1.L1R=8.3143J.mol1.K1相對誤差％－理論值理論值測定值100??RRR【實驗習題參考答案實驗習題參考答案】1、內外壓力不相等，壓力差。