物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、物質(zhì)的變化和性質(zhì),,物質(zhì)的變化和性質(zhì),物質(zhì)變化,分子不變，沒有新物質(zhì)生成,分子改變，有新物質(zhì)生成，化學變化又稱為化學反應。,,,表現(xiàn)出體現(xiàn)于,,,,表現(xiàn)出體現(xiàn)于,,不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),必須發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的變化和性質(zhì)是完全不同的兩個概念。例如“木炭能燃燒”和“木炭在燃燒”，前者是指木炭具有可燃性（化學性質(zhì)），后者是從現(xiàn)象上來說明木炭在發(fā)生化學變化，燃燒只有現(xiàn)象，不是化學性質(zhì)，兩者不能混為一談。在

2、判別物理變化和化學變化時，關(guān)鍵是抓住反應特征——是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。,化學反應基本類型,化學方程式,質(zhì)量守恒定律,,化合反應 A+B=AB分解反應 AB = A+B置換反應 A+BC=B+AC復分解反應AB+CD=AD+CB,,氧化反應、還原反應非氧化反應、還原反應,,吸熱反應放熱反應,燃燒、緩慢氧化和爆炸,緩慢氧化劇烈氧化,可燃物燃燒一般具備兩個條件：（1）要跟氧氣接觸；（2）溫度達到著火點。滅火的原理

3、就是破壞燃燒的條件，如用燈帽熄滅酒精燈的火焰，就是隔絕空氣，破壞了燃燒的條件。,化學反應的條件,可燃物的燃燒要具備燃燒條件有一些反應要在點燃、加熱（高溫）、通電或有催化劑存在等條件下發(fā)生金屬與酸或與鹽溶液的置換反應能否發(fā)生，與金屬的活動性、酸的性質(zhì)及鹽的溶解性有關(guān)酸、堿、鹽之間的復分解反應是否能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成,化學反應的一般規(guī)律1,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

4、 在理解和運用質(zhì)量守恒定律時，必須注意一些關(guān)鍵的詞語。如參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是指反應的質(zhì)量總和，應考慮沒有反應或不參加反應的雜質(zhì)。同樣，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和也應考慮到氣體散逸的因素?？傊?，不能簡單認為，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。,在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,例題1、下列化學方程式書寫正確的是（ ）A、Ag+HNO3=AgNO3+HClB、H2S

5、O4+BaCl2=BaSO4+2HClC、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD、S+O2=SO2,例題2、火柴是生活的必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發(fā)生氧化反應，引燃木條。首先借助于摩擦，產(chǎn)生熱量，放出氧氣，生成白煙。放出氧氣的化學方程式是——————————生成白煙的化學方程式是——————————

6、迅速使可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2O3和SO2并放出大量熱的化學方程式是——————————。,例題3、在化合、分解、置換、復分解四種基本反應中，可能生成氧化物的反應有（ ），可能生成水的有（ ）。A、一種 B、兩種 C、三種 D、四種,例題4、納米材料和納米技術(shù)的應用幾乎涉及到各個領域?！凹{米材料”特指粒子直徑為1nm~100nm（ 1nm =10-9

7、m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇到空氣便可爆炸，請寫出該反應的化學方程式————————————。,例題5、已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（ ）A、60克 B、80克C、90克 D、120克,例題6、在化學反應前后一定不發(fā)生變化的是（

8、 ）a物質(zhì)的化學性質(zhì);b原子的種類；c元素的種類；d反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和A、abcd B、abc C、bcd D、acd,例題7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2====4NO+6H2O則X的化學式為（ ）A、N2；B、

9、NO2；C、NH3；D、N2O5,例題8、將15.5克KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是（ ）A、6.9克； B、6.1克；C、4.8克； D、9.6克,例題9、有A、B、C三種物質(zhì)15克，在一定條件下充分反應后只生成30克D；若增加10克C，A和C恰好完全反應，則參加反應的A和B質(zhì)量比為（ ）A、3：2；

10、 B、2：3；C、5：2； D、5：3,例題10、前幾年曾喧鬧一時的“水油”，是一場用偽科學進行詐騙的鬧劇，其實，稍有文化常識的人都知道，化學反應前后原來原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的碳元素的依據(jù)的是＿＿＿＿。,科學實驗證明：空氣中微量臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對人體損害。作空調(diào)和冰箱的致冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可表示為：根據(jù)

11、所學知識可知，氯氟烴在反應中的作用是（）A氧化劑B還原劑 C催化劑D穩(wěn)定劑,物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性等等。,化學性質(zhì)：氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性、堿性、酸性等。,四種基本反應類型,是根據(jù)化學反應中原子或原子團重新組合的方式不同進行分類，在判斷某個反應屬于哪種反應類型時，要從反應物和生成物的組成全面分析。,氧化反應和還原反應：,氧化反應是物質(zhì)得氧的反應，由于在同一反應中

12、，有一物質(zhì)“得氧”，就必定有另一物質(zhì)“失氧”，所以氧化反應與還原反應必在同一反應中存在，兩者依存，缺一不可。,氧化反應和還原反應，總的可概括為：以氫氣還原氧化銅為例說明,注：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應都是指反應物，氫氣還原氧化銅中生成物水是氧化物產(chǎn)物，銅是是還原產(chǎn)物。,CuO+H2 = Cu+H2O,高溫,金屬化學活動順序與置換反應,1、金屬活動性順序一般適用于在水溶液中金屬單質(zhì)所發(fā)生的置換反應，非水溶液的