常見酸和堿知識(shí)點(diǎn)

1、常見的酸和堿常見的酸和堿一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、變色規(guī)律：酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍(lán)色酚酞試液不變色（無(wú)色）變紅色說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸

2、堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入12滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。4、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)

3、明該溶液為堿性溶液。練習(xí)：⒈失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w⒉失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？（提示：HClNaOH=NaClH2O（中性溶液））二、常見的酸二、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有揮

4、發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無(wú)氣味密度1.19gmL1.84gmL用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、溶液指示劑酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C強(qiáng)氧化

5、性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2、酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹逐漸消失溶液由無(wú)色變黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹硫酸鐵銹逐漸消失溶液由無(wú)色變黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、酸與堿反應(yīng)H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2OHClNaOH=NaClH2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水4、酸與

6、某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HClAgNO3==AgClHNO3HClCaCl2==CaCl2CO2H2O五、酸的分類和命名五、酸的分類和命名含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等能解離出（醋酸CH3COOH為一元酸）H的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等練一練：1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液（）A變紅色B變藍(lán)色