常見的放熱反應和吸熱反應

1、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應⑴常見的放熱反應常見的放熱反應①燃燒反應。如燃燒反應。如C、COCO、C2H5OHOH等到的燃燒等到的燃燒②酸堿中和反應。如酸堿中和反應。如2KOHH2KOHH2SOSO4＝K2SOSO42H2H2O③活潑金屬與水或酸的反應。如活潑金屬與水或酸的反應。如2Al6HCl2Al6HCl＝2AlCl2AlCl33H3H2↑④多數(shù)化合反應。如多數(shù)化合反應。如NaNa2OHOH2O＝2NaOH2Na

2、OH，SO3H2O=H2SO4SO3H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應常見的吸熱反應①多數(shù)分解反應，如多數(shù)分解反應，如CaCOCaCO3CaOCOCaOCO2↑②銨鹽與堿的反應，銨鹽與堿的反應，如：如：2NH2NH4ClCl（s）Ba(OH)Ba(OH)28H8H2O（s）＝）＝BaClBaCl22NH2NH3↑10H↑10H2O③C(s)H③C(s)H2O(g)O(g)COHCOH2④CO④CO2CC2CO2CO測定反應熱測定反應熱Q

3、=Q=C(TC(T2TT1)＝C0m(TC0m(T2TT1)中和反應的反應熱：中和反應的反應熱：酸堿中和反應所放出的熱量酸堿中和反應所放出的熱量中和熱：中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molmol水時的放出的熱量水時的放出的熱量中和熱數(shù)值大小與反應物量多少無關(guān)中和熱數(shù)值大小與反應物量多少無關(guān)蓋斯定律蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應對于一個化學反應，無論是一步完成

4、還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。電解池與原電池電解池與原電池電解池與原電池電解池與原電池①兩電極接直流電源兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成閉合回路①活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成閉合回路④自發(fā)的氧化還原反應自發(fā)的氧化還原反應形成形成條件條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電