基礎(chǔ)回歸1.離子反應(yīng) （1）離子反應(yīng)由于電解質(zhì)溶于水后電...

1、基礎(chǔ)回歸1.離子反應(yīng) （1）離子反應(yīng)由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件① 。 ② 。③ 。④ 。,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)

2、,絡(luò)合反應(yīng),三、離子方程式1．概念：用 來表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例),實際參加反應(yīng)的離子符號,（1）鋅片插入硝酸銀溶液中（2）氫氧化銅加到鹽酸中（3）往碳酸鎂中滴加稀鹽酸（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（5）往FeCl3溶液中加入Cu粉（6）澄清石灰水中加入鹽酸（7）石灰乳與Na2CO3溶液混合

3、（8）醋酸鈉溶液和鹽酸混合,二、離子反應(yīng)和離子方程式3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Cl2通入水中： ；（2）Na投入水中： ；（3）FeCl2溶液中通入Cl2： ；（4）FeCl3溶液中加入銅粉: ； (5）用NaOH溶液吸收少量CO2： ；,（6）大理石與醋酸反應(yīng)

4、： ；（7）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ；,答案 （1）Cl2+H2O H++Cl-+HClO（2）2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑（3）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-（4）2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,（5）2OH-+CO2

5、 CO +H2O（6）CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（7）Mg2++SO +Ba2++2OH- BaSO4↓+ Mg（OH）2↓（8）Ca2++HCO +OH- CaCO3↓+H2O,3．意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===Na

6、Cl＋H2O、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O等化學(xué)反應(yīng)。,1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實如鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu (×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (√),2．二查是否守恒(原子、電荷、得失電子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (√)3．三查化學(xué)式

7、拆分、化學(xué)符號(↑、↓、===、)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ (×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (√),4．四查是否忽略隱含離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋SO42－===BaSO4↓ (×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (√),常見易溶于水易電離

8、的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸:(H2SO4 、HCl、 HNO3)，四大強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 ，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。·口訣：溶堿一共有四種，鉀鈉鋇氨在其中，鈣堿微溶要注重。鉀鈉硝酸銨鹽溶，其余碳酸鹽不溶，硫酸鹽除銀鋇鈣，鹽酸鹽除銀不溶。解釋: NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2OCa（OH）2 微溶，其他堿大多數(shù)不溶。（注：NH3

9、·H2O難電離，所以保留化學(xué)式。）鉀鹽，鈉鹽，硝酸鹽，銨鹽全溶，碳酸鹽只有K2CO3 、Na2CO3 、(NH4)2 CO3溶，其他碳酸鹽不溶。硫酸鹽只有Ag2 SO4 、Ba SO4 、Ca SO4不溶。鹽酸鹽除AgCl不溶,1、判斷下列離子反應(yīng)是否正確（1）用惰性電極電解飽和食鹽水：Cl-+H2O==Cl2↑+H2↑+OH-（ ）（2）向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca(OH)2+2CO2==Ca2

10、++2HCO3-（ ）（3）碳酸鈣溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（ ）（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3-+OH-===CO32-+H2O（ ）（5）用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（ ）,（6）石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2===Ca2++Mg(OH)2（ ）（7）Fe3O4溶解于稀硝酸中：

11、Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O（ ）（8）NaOH溶液中通入足量SO2：2OH-+SO2===SO32-+H2O（ ）（9）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O（ ）（10）明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+（ ）,1．下列離子方程式正確的是(　　)A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe

12、＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓,解析：選D。鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，而不是CO2，B項錯；碳酸氫鉀只能寫成

13、HCO3－，而不可寫成CO32－，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。,5、離子共存（1）同一溶液中若離子間發(fā)生反應(yīng)，①生成難溶物或微溶物②生成揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離的物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑤發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)①生成難溶物或微溶物 （A）Ba2+、Ca2+與CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-（B）Ag+與Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-（C）Fe3+、Cu2+、Al3+

14、、Mg2+、Fe2+與OH-,②生成揮發(fā)性物質(zhì) H+與CO32+、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-③生成難電離的物質(zhì)（A）H+與SO42-、CH3COO-、F-（B）NH4+與OH-④發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3+與I- ; MnO4-(H+) 與I- 、Br- 、SO32-、S2-、Fe2+ ；NO3-( H+)與I- 、Br- 、SO32-、S2-、Fe2+,⑤絡(luò)合反應(yīng) Fe3+與SCN- 、CN-,（

15、2）附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。有色離子: Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）②強(qiáng)堿性：OH-③強(qiáng)酸性：H+,例1:下列各組離子在水溶液中能夠大量共存（ ）A、Ca2+ SO42- CO32+B、 Cl- OH- Na+C、NH4+ Cl- SO42-D、H+ CO32+ NO3-,BC,2、分析判斷下列離子組能否大量共存

16、（1）在含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（ ）（2）在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-（ ）（3）在堿性的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-（ ）（4）在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（ ）（5）能與Al反應(yīng)放出H2的無色溶液中：HCO3-、K+、NO3-、SO42-（ ）（6）酸性的溶液中：K+、 Na+、Cl-、A

17、lO2-（ ）（7）某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-離子： Mg2+、C1-、Fe2+（ ）（8）含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl-、AlO2-（ ）,例2：在酸性條件下，下列微粒能夠大量共存的是( )A、Na+ K+ SO32- HCO3-B、K+ Ba2+ SO42- NO3-C、Ag+ Cu2+ Mg2+ NO3-D、Na+ Fe2+ SO42-